已知.下列反应均能发生①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．已知，下列反应均能发生
①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
③I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI
判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）

A．

I^-＞Fe²⁺＞Cl^-＞SO₂

B．

Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₂

C．

Fe²⁺＞I^-＞Cl^-＞SO₂

D．

Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂＞I₂

分析氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，通过氧化反应得到的产物为氧化产物，所含元素化合价升高的物质为还原剂，通过还原得到的产物为还原产物，根据氧化剂的氧化性大于还原剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来判断．

解答解：①2FeCl₃+2KI═2KCl+2FeCl₂+I₂，氧化剂为FeCl₃，氧化产物I₂，氧化性顺序是Fe³⁺＞I₂，
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，氧化剂为Cl₂，氧化产物FeCl₃，氧化性顺序是Cl₂＞Fe³⁺．
③I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI，氧化剂为I₂，氧化产物H₂SO₄，还原剂是SO₂，氧化剂的氧化性大于还原剂，所以氧化性顺序是I₂＞SO₂
所以氧化性顺序是Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₂．
故选B．

点评本题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性行回答，题目难度不大．

练习册系列答案

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1．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH^-）+2c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）
	B．	0.2 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
	C．	室温下，向100ml0.5mol/L的Na₂CO₃溶液中加入0.05molCaO，溶液中增大$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（H{{C}_{3}}^{-}）}$
	D．	0.1 mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Fe²⁺）=0.3 mol•L^-1

14．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化产物比还原产物多0.7mol，则下列判断正确的是（　　）

	A．	生成15.68LN₂（标准状况）
	B．	有0.1molKNO₃被氧化
	C．	转移电子的物质的量为0.25mol
	D．	被氧化的N原子的物质的量为1.5mol

11．下列各原子或离子的电子排列式错误的是（　　）

Na⁺ 1s²2s²2p⁶

F?1s²2s²2p⁶

N³⁺ 1s²2s²2p⁶

	A．	已知25℃时NH₄CN水溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K（NH₃•H₂O）＞K（HCN）
	B．	25℃时，Mg（OH）₂固体在20mL 0.01mol•L^-1氨水中的K_SP比在20mL 0.01mol•L^-1NH₄Cl溶液中的K_SP小
	C．	pH试纸测得新制氯水的pH为4.5
	D．	NaHCO₃溶液加热蒸干灼烧，得NaHCO₃固体

8．下列溶液中物质的量浓度肯定是1mol/L的是（　　）

	A．	将40gNaOH固体溶解于1L水中
	B．	将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
	C．	将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合
	D．	10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	当7.8 g Na₂O₂与H₂O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移
	B．	FeCl₂溶液与K₃[Fe（CN）₆]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe²⁺
	C．	用浓盐酸酸化KMnO₄溶液以增强其氧化性
	D．	在3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2：1

12．实验室用高锰酸钾加热制取氧气主要有以下步聚：
a．加热盛有药品的试管；
b．向试管中加入药品；
c．检查装置的气密性；
d．用排水法收集气体；
e．停止加热；
f．将导气管从水槽中取出
正确的操作顺序是（　　）

13．某强酸性溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、NO₃^-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图．反应过程中有一种气体是红棕色．

请回答下列问题：
（1）溶液X中除了H⁺一定存在的离子有SO₄^2-、Al³⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺，溶液X中一定不存在的离子有Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SiO₃^2-．
（2）产生气体A的离子方程式为3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）转化⑥发生反应的现象为红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色．
（4）转化⑦中的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）若转化③中，D、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O₂的物质的量之比为4：1．
（6）转化④中产生H的离子方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

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