Question

1．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH^-）+2c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）
• B． 0.2 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
• C． 室温下，向100ml0.5mol/L的Na₂CO₃溶液中加入0.05molCaO，溶液中增大$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（H{{C}_{3}}^{-}）}$
• D． 0.1 mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Fe²⁺）=0.3 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒；
B.0.2 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1盐酸等体积混合得到等浓度的醋酸钠和醋酸混合溶液，醋酸电离大于醋酸根离子水解溶液显酸性；
C．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，溶液中氢氧根浓度增大，碳酸氢根离子浓度减小；
D.0.1 mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中存在物料守恒，氮元素存在形式和铁元素存在形式总和和盐酸物质的量守恒．

解答 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），根据物料守恒得c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）=c（Na⁺），所以得c（OH^-）+c（A^2-）=c（H₂A）+c（H⁺），故A错误；
B..0.2 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1盐酸等体积混合得到等浓度的醋酸钠、氯化钠和醋酸混合溶液，醋酸电离大于醋酸根离子水解溶液显酸性，c（CH₃COOH）＜c（Cl^-），故B错误；
C．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，溶液中氢氧根浓度增大，消耗碳酸根离子，溶液中碳酸氢根离子浓度减小，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$增大，故C正确；
D.0.1 mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中存在物料守恒：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Fe²⁺）+c（Fe（OH）₂）=0.3 mol•L^-1 ，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离、盐类水解，明确弱电解质的电离、盐类水解特点是解本题关键，先根据酸浓度与pH关系确定酸的强弱，再结合电荷守恒来分析解答，题目难度中等．