题目内容
8．下列溶液中物质的量浓度肯定是1mol/L的是（ ）| A． | 将40gNaOH固体溶解于1L水中 | |
| B． | 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 | |
| C． | 将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合 | |
| D． | 10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 |
分析 A、溶液的体积不等于溶剂的体积；
B、22.4L氯化氢气体的物质的量不一定等于1mol；
C、混合溶液的体积不等于10L；
D、10g NaOH的物质的量为0.25mol，溶液的体积为0.25L．
解答 解：A、40g NaOH的物质的量为1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，溶液的体积不是1L，因此溶液中物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；
B、22.4L氯化氢气体的物质的量不一定等于1mol，因此溶液中物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；
C、混合溶液的体积不等于10L，根据稀释定律可知混合液的物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；
D、10g NaOH的物质的量为0.25mol，溶液的体积为0.25L，因此溶液中物质的量浓度是1mol/L，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了物质的量浓度，题目难度不大，注意溶液的体积不等于溶剂的体积，不等于溶剂的体积加上溶质的体积．
练习册系列答案
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6．Fe2+既具有氧化性，又具有还原性，下列有关分析中正确的是（ ）
| 编号 | 半反应式 | Fe2+表现的性质 | 完成该半反应式选用的物质 |
| A | Fe2++2e-═Fe | 氧化性 | I- |
| B | Fe2++2e-═Fe | 还原性 | Al |
| C | Fe2+-e-═Fe3+ | 氧化性 | Fe |
| D | Fe2+-e-═Fe3+ | 还原性 | Cl2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ）
| A． | 酸雨的形成CO2+H2O═H2CO3化合反应 | |
| B． | 干粉灭火器的反应原理6NaHCO3+2Al2（SO4）3═3Na2SO4+6CO2↑+Al（OH）3↓复分解反应 | |
| C． | 用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ 置换反应 | |
| D． | 误服用氯化钡后用硫酸镁解毒BaCl2+MgSO4═MgCl2+BaSO4↓ 复分解反应 |
3．已知，下列反应均能发生
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）
| A． | I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 | B． | Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 | C． | Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 | D． | Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 |
13．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
| A． | 0.10mol•L-1的醋酸溶液和0.01mo•L-1的醋酸溶液中水的电离度 | |
| B． | 将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量 | |
| C． | 物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2SO3溶液中NH4+的浓度 | |
| D． | 物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和 Na2CO3溶液的pH |
20．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 物质的量是用来研究微观粒子的一个国际基本物理量，其单位是摩尔 | |
| B． | 气体的摩尔体积与温度和压强有关，压强越大，体积越小 | |
| C． | 若x个N（氮）原子的质量是1克，则阿佛加德罗常数可表示为28xmol-1 | |
| D． | 任何一种微观粒子，当摩尔质量以g/mol为单位时，其数值与这种粒子的相对分子质量或相对原子质量相同 |
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，卞列叙述正确的是（ ）
| A． | 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L | |
| B． | 25℃，1.01×105Pa，64gS02中含有的原子数为3NA | |
| C． | 40gNaOH溶解在1L水中，则其100 mL溶液中含Na+数为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，11.2 LH20含有的分子数为0.5NA |
