CsICl2是一种碱金属的化合物.这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性.有关该物质的说法正确的是A．Cs显+3价.I.Cl均显-1价B．在CsICl2溶液中通入SO2气体.有硫酸生成C．Cs显+1价.Cl显+1价.I显-3价D．在CsICl2溶液中通入Cl2.有单质碘生成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是

A．Cs显+3价，I、Cl均显-1价

B．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成

C．Cs显+1价，Cl显+1价，I显-3价

D．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成

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工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS

A．具有吸附性 B．溶解度小于CuS、PbS

C．溶解度与CuS、PbS相同 D．溶解度大于CuS、PbS

如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g。

(1)甲室中HCl、N2的质量之比为_____ 。

(2)将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后(仅发生此反应)，隔板b将位于刻度“________”处(填数字，不考虑固体物质产生的压强)，此时体系的平均相对分子质量为。

若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是( )

A．NH4+ NO3- CO32- Na+ B．Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3-

C．NO3- Ca2+ K+ Cl- D．NO3- K+ [Al(OH)4]- H+

已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y===2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )

A．46∶9 B．32∶9 C．23∶9 D．16∶9

NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )

A．16g氧气和臭氧(O3)的混合物中含有的氧原子数为NA

B．同温同压下，相同体积的任何气体都含有NA个分子

C．NA个空气分子的体积均为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl-个数为NA

下列溶液中有关的化学方程式，正确的是( )

A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

B．Na投入硫酸铜溶液反应的化学方程式：2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4

C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应的离子方程式：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++(OH)2-

A、B、C、D、E五种化合物中均含有地壳中含量最多的金属元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，B、C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

(1)写出化学式：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

A→B：_____________________

A→D：_____________________

回答下列问题：

①工业上制造光导纤维的基本原料是 (填化学式)。

②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是。（填字母）

A．氧化镁 B．过氧化钠 C．三氧化二铝

③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是。

④铁红的主要成分的化学式是___________。

⑤明矾在生活中可用作____________剂。

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