如图所示.一密闭容器被无摩擦.可滑动的两隔板a.b分成甲.乙两室,标准状况下.在乙室中充入NH30.4mol.甲室中充入HCl.N2的混合气体.静止时隔板位置如图所示.已知甲.乙两室中气体的质量差为17.3g.(1)甲室中HCl.N2的质量之比为 .(2)将隔板a去掉.当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后.隔板b将位于刻度“ 处(填数字.不考虑固体物质产生题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g。

(1)甲室中HCl、N2的质量之比为_____ 。

(2)将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后(仅发生此反应)，隔板b将位于刻度“________”处(填数字，不考虑固体物质产生的压强)，此时体系的平均相对分子质量为。

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某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验.

(1)气体发生装置中反应的化学方程式是。

(2)实验室常用排饱和食盐水的方法来收集 Cl2，试用化学平衡原理加以解释 .

以下甲学生对 Cl2 与 FeCl2 和 KSCN 混合溶液的反应进行实验探究。

(3)A 中溶液变红的原因是。

(4)为了探究现象 II 的原因，甲同学进行如下实验。

①取 A 中黄色溶液于试管中，加入 NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在。

②取 A 中黄色溶液于试管中，加入过量的 KSCN 溶液，最终得到红色溶液。

甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是 SCN－与 Cl2发生了反应。

(5)甲同学猜想 SCN－可能被 Cl2氧化了，他又进行了如下研究。

资料显示：SCN－的电子式为

①甲同学认为 SCN－中碳元素没有被氧化，理由是。

②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀,由此证明 SCN－中被氧化的元素是 (填名称)。

③通过实验证明了 SCN－中氮元素转化为NO3－，他的实验方案是。

④若 SCN－与Cl2反应生成CO2，写出反应离子方程式 .

某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为3:1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )

A．2:1 B．4:3 C．1:3 D．3:1

今有0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液300mL，0.1 mol·L-1 MgSO4溶液200mL和0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是

A．1︰1︰1 B．3︰2︰1 C．1︰1︰3 D．3︰2︰3

下列实验中，始终无明显现象的是

A、NH3通入AlCl3溶液中

B、SO2通入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液中

C、NO2通入FeSO4溶液中

D、CO2通入CaCl2溶液中

下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是( )

A．用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁

B．在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝

C．用铝热法炼得熔点较高的金属铬

D．直接加热氧化汞得到金属汞

如果你家里的食用芝麻油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是

CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是

A．Cs显+3价，I、Cl均显-1价

B．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成

C．Cs显+1价，Cl显+1价，I显-3价

D．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成

下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )

A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

B．2F2＋2H2O=4HF＋O2

C．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

D．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑

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