工业品MnCl2溶液中含有Cu2+.Pb2+等离子.加入过量难溶电解质MnS.可使Cu2+.Pb2+等离子形成沉淀.以制取纯净MnCl2.由此可推知MnSA．具有吸附性 B．溶解度小于CuS.PbSC．溶解度与CuS.PbS相同 D．溶解度大于CuS.PbS 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS

A．具有吸附性 B．溶解度小于CuS、PbS

C．溶解度与CuS、PbS相同 D．溶解度大于CuS、PbS

练习册系列答案

相关题目

向lmL0.5molL－1AlCl3溶液中加入3mL饱和NaF溶液，再加入lmL3molL－1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是

A．3molL－1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强

B．NaF溶液碱性较强，Al3+完全反应生成AlO2－，而AlO2－不能与氨水反应生成Al(OH)3

C．氨水为弱碱溶液，Al3+不与弱碱反应

D．Al3+与F－结合生成新物质，溶液中几乎没有Al3+

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验.

(1)气体发生装置中反应的化学方程式是。

(2)实验室常用排饱和食盐水的方法来收集 Cl2，试用化学平衡原理加以解释 .

以下甲学生对 Cl2 与 FeCl2 和 KSCN 混合溶液的反应进行实验探究。

(3)A 中溶液变红的原因是。

(4)为了探究现象 II 的原因，甲同学进行如下实验。

①取 A 中黄色溶液于试管中，加入 NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在。

②取 A 中黄色溶液于试管中，加入过量的 KSCN 溶液，最终得到红色溶液。

甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是 SCN－与 Cl2发生了反应。

(5)甲同学猜想 SCN－可能被 Cl2氧化了，他又进行了如下研究。

资料显示：SCN－的电子式为

①甲同学认为 SCN－中碳元素没有被氧化，理由是。

②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀,由此证明 SCN－中被氧化的元素是 (填名称)。

③通过实验证明了 SCN－中氮元素转化为NO3－，他的实验方案是。

④若 SCN－与Cl2反应生成CO2，写出反应离子方程式 .

某温度下，已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列说法正确的是

A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以BaCO3 不可能转化为BaSO4

B．BaCO3 、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2×10－6 mol·L

D．任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-3

常温时,将足量的AgCl分别加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是 ( )

A．15mL1.5mol·L-1的AgNO3溶液

B．10mL2mol·L-1的NaCl溶液

C．5mL1mol·L-1的AlCl3溶液

D．5mL1.6mol·L-1的BaCl2溶液

在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )

A．正、逆反应速率都等于零 B．N2、H2、NH3的浓度均不再变化

C．N2、H2、NH3在容器中共存 D．N2、H2、NH3的浓度相等

某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为3:1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )

A．2:1 B．4:3 C．1:3 D．3:1

今有0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液300mL，0.1 mol·L-1 MgSO4溶液200mL和0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是

A．1︰1︰1 B．3︰2︰1 C．1︰1︰3 D．3︰2︰3

CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是

A．Cs显+3价，I、Cl均显-1价

B．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成

C．Cs显+1价，Cl显+1价，I显-3价

D．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成

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