题目内容
【题目】某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)ΔH<0，图甲表示反应速率(v)与温度(T)的关系、图乙表示T1时，平衡体系中SO2的体积分数与压强(p)的关系。下列说法不正确的是（ ）
A.图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系
B.图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变
C.图乙中，a、b两点的反应速率：va>vb
D.图乙中，c点的正、逆反应速率：v(逆)>v(正)
【答案】C
【解析】
A．对于题中反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，但达平衡后，逆反应速率增大更多，所以平衡逆向移动，v(逆)>v(正)，故图甲中曲线1表示逆反应速率，A正确；
B．图甲中，d点时v(逆)=v(正)，反应达平衡状态，混合气体的平均摩尔质量不变，B正确；
C．图乙中，a、b两点的压强a<b，所以反应速率va<vb，C不正确；
D．图乙中，c点应转化为a点，此时V(SO2)%增大，平衡逆向移动，所以正、逆反应速率v(逆)>v(正)，D正确；
故选C。
发散思维新课堂系列答案
【题目】硫化锌（ZnS）晶体用作分析试剂、荧光体、光导体材，久置湿空气中易被氧化为ZnSO4。回答下列问题：
（1）写出基态Zn原子的价电子排布式__，基态S原子核外未成对电子数为__。
（2）ZnSO4中三种元素的电负性由大到小的顺序为__，SO42-的立体构型为__，其中S的杂化轨道类型为__。
（3）硫酸锌溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液，[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒间作用力有__。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 e.氢键
（4）根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点依次增大的原因__。
ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 | |
熔点/℃ | 872 | 275 | 394 | 446 |
在乙醇、乙醚中溶解性 | 不溶 | 溶解 | 溶解 | 溶解 |
（5）钾晶体晶胞结构如图所示，距离最近的两个钾原子距离为acm，阿伏加德罗常数为NA。
①钾原子核外运动状态不同的电子数是___。
②钾晶体的密度是___。