Question

【题目】已知常温下，N2（气）和H2（气）生成2mol NH3（气）放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是

A. Q1=2Q2=92.4 B. 92.4 >Ql>2Q2 C. 92.4=Q1>2Q2 D. 92.4 >Q1=2Q2

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：由题意可得热化学方程式：N2(气)+3H2(气)2 NH3(气) ΔH＝－92.4 kJ/mol . ①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，由于该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以达到平衡时放出热量Q1kJ<92.4 kJ÷2。②由于反应是在容积相同且恒容的密闭容器中进行。若平衡不发生移动，由于物质的量为①的一半，放出的热量也是原来的一半。但是由于该反应的正反应是气体体积减小的反应。物质的量减少，压强减小，根据平衡移动原理：减小压强，化学平衡向逆反应方向移动，所以放出的热量要比一半少。因此热量关系为92.4 >Ql>2Q2。故选项为B。