题目内容
【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。 放出571.6kJ的热量表示H2燃烧的热化学方程式为___________________________。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。
（3）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=-437.3 kJ·mol一1
H2(g)+ 
O2(g)＝H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol一1
CO(g)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol一1
则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式_____.
【答案】 2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)△H = －571.6 kJ·mol－1 2CH3OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H =-1451.2 kJ·mol－1 C(S)+ H2O(g) = CO(g)+H2(g) △H =+131.5 kJ·mol－1
【解析】试题分析：（1）表示H2燃烧的热化学方程式为H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8KJ/mol；（2）1g甲醇（CH3OH）液体燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ；则1mol甲醇燃烧放热725.76 kJ；甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76 kJmol﹣1；（3）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣437.3kJmol一1 ②H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJmol一1 ③CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJmol一1根据盖斯定律，①－②－③得碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是C（s）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+131.5kJmol﹣1。
