题目内容
【题目】依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在101kPa时,H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。 放出571.6kJ的热量表示H2燃烧的热化学方程式为___________________________。
(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇液体燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。
(3)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-437.3 kJ·mol一1
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol一1
CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol一1
则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式_____.
【答案】 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)△H = -571.6 kJ·mol-1 2CH3OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H =-1451.2 kJ·mol-1 C(S)+ H2O(g) = CO(g)+H2(g) △H =+131.5 kJ·mol-1
【解析】试题分析:(1)表示H2燃烧的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.8KJ/mol;(2)1g甲醇(CH3OH)液体燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ;则1mol甲醇燃烧放热725.76 kJ;甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣725.76 kJmol﹣1;(3)①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣437.3kJmol一1 ②H2(g)+
O2(g)═H2O(g)△H=﹣285.8kJmol一1 ③CO(g)+
O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0kJmol一1根据盖斯定律,①-②-③得碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=+131.5kJmol﹣1。
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