题目内容
【题目】有A,B,C,D,E,F,G七种元素,试按下述所给的条件推断: ①A,B,C是同一周期的金属元素,已知原子核外有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C;
②D、E是非金属元素,它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE,在室温时,D的单质是液体,E的单质是固体;
③F的单质在常温下是气体,性质很稳定,是除氢外最轻的气体;
④G是除氢外原子半径最小的元素.
(1)A的名称是 , B位于周期表中第周期族,C的原子结构示意图是 .
(2)E的单质颜色是 .
(3)A元素与D元素形成化合物的电子式是 .
(4)G的单质与水反应的化学方程式是 .
(5)F的元素符号是 .
(6)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是 , 酸性最强的化学式是 , 气态氢化物最稳定的化学式是 .
(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是: .
【答案】
(1)钠;三;ⅡA;
(2)紫黑色
(3)
(4)2F2+2H2O═4HF+O2
(5)He
(6)NaOH;HBrO4;HF
(7)Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
【解析】解:①A,B,C是同一周期的金属元素,已知原子核外有3个电子层,即处于第三周期,A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C,可推知A为Na,B为Mg,C为Al;②D、E是非金属元素,它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE,D,E表现﹣1价,二者处于ⅦA族,在室温时,D的单质是液体,E的单质是固体,则D为Br,E为I;③F的单质在常温下是气体,性质很稳定,是除氢外最轻的气体,则F为He;④G是除氢外原子半径最小的元素,则G为F元素.(1)由上述分析可知,A的名称是钠,B为Mg,位于周期表中第三周期ⅡA族,C为Al,原子结构示意图是 ,所以答案是:钠;三、ⅡA;
;(2)E为I,其单质颜色是紫黑色,所以答案是:紫黑色;(3)A元素与D元素形成化合物为NaBr,电子式是
,所以答案是:
;(4)G的单质为氟气,与水反应的化学方程式是:2F2+2H2O═4HF+O2 , 所以答案是:2F2+2H2O═4HF+O2;(5)F的元素符号是He,所以答案是:He;(6)在上述七种元素中,Na的金属性最强,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是NaOH,F的非金属性最强,但没有最高价含氧酸,其它元素中Br的非金属性最强,故酸性最强的化学式是 HBrO4 , 气态氢化物最稳定的化学式是HF,所以答案是:NaOH;HBrO4;HF;(7)C的氧化物对应的水化物为氢氧化铝,A的氧化物对应的水化物为氢氧化钠,二者反应的离子方程式是:Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O,所以答案是:Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O.
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【题目】一定温度下,在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
编号 | 温度(℃) | 起始物质的量 | 平衡物质的量 | 达到平衡所需时间 | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t2 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
下列说法正确的是
A.平衡常数K:容器Ⅱ>容器Ⅲ
B.反应到达平衡时,PCl5的转化率:容器Ⅱ<容器Ⅰ
C.反应到达平衡时,容器I中的平均速率为v(PCl5)=mol·L-1·s-1
D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol,则反应将向逆反应方向进行