硫酸铵在强热条件下分解.生成氨.二氧化硫.氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是A．1:3 B．2:3 C．1:1 D． 4:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）

A．1:3 B．2:3 C．1:1 D． 4:3

【解析】

试题分析：3(NH4)2SO44NH3↑＋3SO2↑＋N2↑＋6H2O

因此生成的氧化产物N2和还原产物SO2的物质的量之比是1:3，选A。

考点：考查氧化还原反应。

练习册系列答案

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（6分）按要求回答下列问题

（1）把锌片投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由图⑴表示。

在下列因素中对产生H2速率有影响的是

①盐酸的浓度 ②锌片的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度

A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③

（2）若向等量的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量铜粉，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是，若向a中加入少量CH3COONa固体，图像正确的是

（1）写出工业用纯碱、石灰石、石英制普通玻璃的化学方程式；。

（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。原因是（用化学方程式表式）

（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后分析剩余金属1g。计算放出H2的体积为升（标准状况下）

（4）向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为 mL

（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896 mL标准状况下的气体，得不溶物1.28 g，过滤后，向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为120 ml） mol/L

用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．1molO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NA

B．在标准状况下，11.2L水中含有分子数为0.5NA

C．0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na＋和SO42―总数为1.2NA

D．标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2L。

碘元素对人的健康非常重要。下面是从海带灰中分离出单质碘（I2）的流程图。

（1）过程①的实验操作名称是____________，____________。

（2）上述过程中，属于氧化还原反应的是_______，离子方程式为。

（3）过程③的实验操作名称是___________和___________；在此过程中，可供选择的有

机溶剂是_______（填字母代号）。

A．酒精　　　　　 B．CCl4　　　　　 C．苯　　　　　D．醋酸

（4）若从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。下图是某同学设计的蒸馏实验装置图，请仔细观察，指出图中的错误。

① ；

② ；

③ ；

④ 。（有几处填几处，不必填满，多填扣分。）

下列各物质，所含原子数目最多的是（）

A．标准状况下，22.4L甲烷

B．标准状况下，44.8L氮气和氧气的混合气体

C．常温常压下，66g二氧化碳气体

D．100mL 1mol/L硫酸

在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是（）

①具有相同的密度 ②具有相同的体积 ③具有相同的原子数 ④具有相同的分子数

A．①③ B．②④ C．①④ D．③④

下列装置或操作能达到实验目的的是（）

下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是

XYZ

ASiSiO2Na2SiO3

BFeFeCl3FeCl2

CHClCl2HClO

DH2SO4SO2SO3

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