题目内容

1)写出工业用纯碱、石灰石、石英制普通玻璃的化学方程式

2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。原因是 (用化学方程式表式)

3)向100ml水中投入NaAl16,充分反应后分析剩余金属1g。计算放出H2的体积为 升(标准状况下)

4)向含有0.3molNaAlO2溶液中滴加1mol/L HCl,当生成7.8沉淀时,加入盐酸的体积为 mL

5)向一定量的FeFe2O3CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中,充分反应后生成896 mL标准状况下的气体,得不溶物1.28 g,过滤后,向滤液中加入2 mol/LNaOH溶液,加至40 mL时开始出现沉淀,则滤液中FeSO4的物质的量浓度为(设滤液体积为120 ml mol/L

 

1Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO24分)(24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3其它合理也给分

313.44 4100900 52.17mol·L1

【解析】

试题分析:(1)工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石,碳酸钠与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳,该反应的化学方程式为:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2,碳酸钙与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳,该反应的化学方程式为:CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2;(2)为避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2,可用长滴管吸取不含O2NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液方可达到目的;

3Na不会剩余,所以剩余金属为Al。设混合物中Na的物质的量为,Al的物质的量为y

2Na2H2O=2NaOHH2

x x x/2

因为剩余金属为Al,说明过量,氢氧化钠少量,用少的来计算

2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2

x x 3x/2

23x27x=16-1 x=0.3mol 氢气的体积为(x/23x/2 mol×22.4L/mol13.44L

4)向含有0.3molNaAlO2溶液中滴加1mol/L HCl,生成的沉淀是氢氧化铝,7.8克氢氧化铝是0.1mol,分两种情况,一是盐酸少量,过量的AlO2只跟少量的HCl反应生成了0.1molAl(OH)3

AlO2HH2O=Al(OH)3

0.1mol 0.1mol

所以V (HCl)100mL

还有一种情况是全部转化为Al(OH)3,然后Al(OH)3又跟H反应溶解,变成Al3Al(OH)3没有反应完,最后剩余0.1mol

AlO2 +H++H2O=Al(OH)3

0.3mol 0.3mol 0.3mol

Al(OH)3 + 3H+=Al3+ + 3H2O

(0.3mol0.1mol) 0.2mol 0.6mol

所以V (HCl)900mL

5)与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量=nNaOH=×2mol·L1×0.04L=0.04mol

剩余的硫酸的物质的量=2.2mol·L1×0.12L0.04mol=0.264mol0.04mol=0.26mol,剩余硫酸与固体反应生成了硫酸亚铁,

根据硫酸和硫酸亚铁的关系式计算硫酸亚铁的物质的量浓度.

设硫酸亚铁的物质的量浓度为cmol·L1

H2SO4→FeSO4

1mol 1mol

0.26mol 0.12L×cmol·L1

c=2.17

即硫酸亚铁的物质的量浓度是2.17mol·L1

考点:考查化学计算,元素及其化合物的知识。

 

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