Question

（6分）按要求回答下列问题

（1）把锌片投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由图⑴表示。

在下列因素中对产生H2速率有影响的是

①盐酸的浓度 ②锌片的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度

A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③

（2）若向等量的两份稀硫酸a和b中， 分别加入过量的锌粉， 并向a中加入少量铜粉， 下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是 ，若向a中加入少量CH3COONa固体，图像正确的是

 

 

Answer 1

（1） C （2） A ， B

【解析】

试题分析：（1）Zn与HCl反应的实质是Zn+2H+=Zn2++H2↑。①盐酸的浓度越大化学反应速率越快。正确。 ②锌片的表面积越大，反应速率越快，正确；③溶液的温度越高，化学反应速率越快；④由反应的蜡烛方程式可知：Cl-的浓度与化学反应速率无关。因此对产生H2速率有影响的是①②③。选项为C。（2）a中加入了少量铜粉，这样就构成了Zn、Cu原电池。加快了化学反应速率。因此a比b快，由于放出氢气的多少按照硫酸来计算。两个容器中的硫酸相同没声音最终放出的氢气相同。故图像为A。若向a中加入少量CH3COONa固体，则由于会发生反应：2CH3COONa+ H2SO4= Na2SO4+2CH3COOH.由于消耗了H+，c(H+)降低，化学反应速率减慢。当c(H+)降低到一定程度，CH3COOH.就会与金属发生反应，最后放出的氢气的量不会改变，因此选项为B。

考点：考查图像法在不是影响化学反应速率的因素的应用的知识。