Question

【题目】根据题意填空
（1）有一学生在实验室测某溶液pH．实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．
①这种错误操作（填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差．
②若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ．
（2）用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度，参考如图，从表中选出正确序号

序号	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石芯	（乙）
B	酸	碱	酚酞	（甲）
C	碱	酸	甲基橙	（甲）
D	酸	碱	酚酞	（乙）

（3）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是
A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管．

Answer 1

【答案】
（1）不一定；盐酸
（2）D
（3）ADE
【解析】解：（1）①中性溶液用水稀释后pH不变；酸性溶液稀释后，溶液酸性减弱，pH变大；碱性溶液稀释后，碱性变小，pH值将变小，所以测定的结果不一定有误差，若是中性溶液则不变；
所以答案是：不一定；②用水润湿相当于稀释，则所测的PH偏大，由于稀释会促进弱电解质的电离，稀释过程中醋酸继续电离出氢离子，使得溶液中氢离子浓度变化比盐酸的小，故盐酸的PH误差大，所以答案是：盐酸；（2）已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度，锥形瓶中为酸，滴定管中盛放NaOH溶液，图中滴定管选择乙，选择酚酞为指示剂，所以答案是：D；（3）A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质，导致所用氢氧化钠溶液体积偏大，由c酸= 可知，测定酸浓度偏高，故A选；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，其读数偏小，V（NaOH）偏小，由c酸= 可知，测定酸浓度偏小，故B不选；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，酸的物质的量不变，实验无影响，故C不选；
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，V（NaOH）偏高，由c酸= 可知，测定酸浓度偏高，故D选；
E．未用标准液润洗碱式滴定管，氢氧化钠浓度降低，导致所用氢氧化钠体积增多，由c酸= 可知，测定酸浓度偏高，故E选；
所以答案是：ADE．
【考点精析】本题主要考查了酸碱中和滴定的相关知识点，需要掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点才能正确解答此题．