Question

【题目】根据题意填空
（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH为 ， 此时水的电离受到
（2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13 mol2L﹣2 ， 则该温度下：100mL 0.1molL﹣1H2SO4溶液与100mL 0.4molL﹣1的KOH溶液混合后，pH= ．
（3）已知一溶液有4种离子：X+、Y﹣、H+、OH﹣ ， 下列分析结果肯定错误的是
A.c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C.c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）
D.c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）
（4）在25℃下，将a molL﹣1的氨水与0.01molL﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．则溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= ．
（5）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：
HClO：Ka=3×10﹣8 H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11；84消毒液中通入少量的CO2 ， 该反应的化学方程式为

Answer 1

【答案】
（1）4或10；抑制
（2）12
（3）C
（4）中；
（5）NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
【解析】解：（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液中满足：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L，则该溶液抑制了水的电离，为酸性或碱性溶液，溶液的pH可能为4或10，
所以答案是：4或10；抑制；（2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13 mol2L﹣2 ， 则该温度下：100mL 0.1molL﹣1H2SO4溶液和100mL 0.4molL﹣1的KOH溶液混合，n（H2SO4）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，n（KOH）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，KOH有剩余，混合溶液中c（OH﹣）= mol/L=0.1mol/L，c（H+）= mol/L=10﹣12mol/L，pH=12，所以答案是：12；（3）A．当溶液为酸性时，可以满足关系：c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A正确；
B．当溶液呈碱性时可以满足c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B正确；
C．该关系c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）无法了电荷守恒，故C错误；
D．当溶液呈碱性，且YOH远远过量时可以满足c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣），故D正确；
所以答案是：C；（4）在25℃下，平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=0.005mol/L，根据物料守恒得c（NH3H2O）=（0.5a﹣0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，溶液呈中性，NH3H2O的电离常数Kb= = = ，
所以答案是：中； ； （5）酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据电离平衡常数知，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣ ， 则次氯酸钠和二氧化碳水反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应方程式为NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3 ，
所以答案是：NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3 ．