[题目]纯碱在玻璃.肥皂.造纸.食品等工业中有广泛的应用.纯碱属于( )A.碱B.盐C.氧化物D.单质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（）
A.碱
B.盐
C.氧化物
D.单质

【答案】B
【解析】解：纯碱为碳酸钠，可电离出钠离子和碳酸根离子，为钠盐，为无机物，不符合碱、氧化物和单质的定义．故选B．

练习册系列答案

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【题目】Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（）
SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．
A.Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ）
B.用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
C.增加Zn（g）的量，△H2变大
D.以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生．

【题目】下列不是离子化合物的是(　　)

A.H2OB.CaCl2C.KOHD.NaNO3

【题目】海水是巨大的资源宝库。下图是从海水中提取食盐和溴的主要流程。

（1）粗盐除含 NaCl 外，还含有少量 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的

操作流程。

提供的试剂：

Na2CO3溶液、 K2CO3溶液、 NaOH 溶液、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、饱和 NaCl 溶液。

①除去溶液 I 中的 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4，从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH 溶液、_______、_______；

②如何证明操作①中 NaOH 溶液已经过量？_______。

③蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、_______；

（2）某同学在实验室中用四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴，经振荡并在铁架台上静置分层后，

①分离出四氯化碳层的操作是：_______。

②分离溴的四氯化碳溶液的操作方法是：_______。

（3）工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴。某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料， Br2的沸点为 59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。水的沸点为 100℃。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：

①图中仪器 B 的名称：_______。

②用热水浴加热的优点是：_______。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，收集溴时温度计应控制的温度为：_______℃。

【题目】精确配制一定物质的量浓度的溶液通常有两种方法：直接法和标定法。直接法是准确称量一定的物质，制成一定体积的溶液；标定法则是先粗略配制一定浓度的溶液，再用已知浓度的溶液标定其浓度。对于在空气中稳定，且试剂纯度高，组成和化学式相符的物质，通常采用直接法；而对于不易提纯、组成不定或容易分解的物质，则采用标定法。

（一）用无水碳酸钠固体配制250mL 0.1000mol/L碳酸钠溶液。

（1）计算需要碳酸钠固体的质量为ag，a=__________。

（2）用分析天平准备称量质量为ag的无水碳酸钠固体，为配制所需的碳酸钠溶液还需要的玻璃仪器有：________________________________________。

（二）用浓盐酸配制250mL约0.2mol/L盐酸并标定其精确浓度。

（3）计算需要浓盐酸（质量分数为36.5%，密度为1.2g/cm3）的体积为bmL，则b=__________（计算结果保留到小数点后一位）。

（4）用量筒量取bmL浓盐酸，缓慢加入盛有（250-b）mL水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，即得所需溶液。

（5）用酸式滴定管（注：酸式滴定管是一种可较为精确量取液体体积的量器）量取25.00mL所配盐酸溶液，放入锥形瓶，逐滴加入上述碳酸钠溶液至正好完全反应生成NaCl溶液，消耗碳酸钠溶液的体积为25.00mL，则所配制盐酸的浓度为__________。

（6）为何不用直接法配制盐酸溶液？答：________________________________________。

【题目】根据题意填空
（1）有一学生在实验室测某溶液pH．实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．
①这种错误操作（填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差．
②若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是．
（2）用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度，参考如图，从表中选出正确序号

序号	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石芯	（乙）
B	酸	碱	酚酞	（甲）
C	碱	酸	甲基橙	（甲）
D	酸	碱	酚酞	（乙）

（3）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是
A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管．

【题目】已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为：的烃，下列说法正确的是（）
A.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
B.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
C.分子中至少有16个碳原子处于同一平面上
D.该烃属于苯的同系物

【题目】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

（1）若含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2 ，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是_______________________________________________。

（2）①装置B中盛放的试剂名称为__________，作用是________________________。装置C中盛放的试剂名称为_________________。

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_________________________________。

③装置F的作用是_________________________。

④写出装置G中发生反应的离子方程式_____________________________________。

（3）为充分证明有氯化氢挥发出来，还应在装置F和G之间连接一个装有_________的广口瓶。

【题目】一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25．使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g．则混合气中的烷烃的结构简式是，物质的量是．

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