题目内容
20.常温下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A. | pH=6的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-6mol•L-1 | |
B. | pH=a的醋酸溶液,稀释10倍后,其pH=b,则b=a+1 | |
C. | pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液pH<7:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | |
D. | pH相同的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaClO三种溶液的c(Na+):①<②<③ |
分析 A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断;
B.醋酸是弱电解质,加水稀释过程中促进醋酸电离,如果稀释10倍,导致稀释后溶液中氢离子浓度小于原来的$\frac{1}{10}$;
C.CH3COOH是弱电解质、NaOH是强电解质,所以pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH浓度,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,CH3COOH有剩余,CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度导致溶液pH<7,CH3COOH电离程度很小,所以溶液中c(CH3COOH)远远大于c(CH3COO-);
D.pH相同的不同弱酸的钠盐溶液,弱酸根离子水解程度越大其钠盐溶液浓度越小,钠盐是强电解质,完全电离,钠盐浓度越小则钠离子浓度越小.
解答 解:A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),故A错误;
B.醋酸是弱电解质,加水稀释过程中促进醋酸电离,如果稀释10倍,导致稀释后溶液中氢离子浓度小于原来的$\frac{1}{10}$,如果原来溶液pH=b,则稀释后溶液b<pH<b+1,故B错误;
C.CH3COOH是弱电解质、NaOH是强电解质,所以pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH浓度,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,CH3COOH有剩余,CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度导致溶液pH<7,CH3COOH电离程度很小,所以溶液中c(CH3COOH)远远大于c(CH3COO-),所以粒子浓度大小顺序是c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-),故C正确;
D.pH相同的不同弱酸的钠盐溶液,弱酸根离子水解程度越大其钠盐溶液浓度越小,钠盐是强电解质,完全电离,钠盐浓度越小则钠离子浓度越小,水解程度CO32->ClO->CH3COO-,则钠盐溶液浓度②<③<①,三种溶液的c(Na+):②<③<①,故D错误;
故选C.
点评 本题考查离子浓度大小比较,为高频考点,侧重考查盐类水解、弱电解质的电离,明确溶液中溶质及其性质、溶液酸碱性是解本题关键,注意电荷守恒的灵活运用,易错选项是BD.
A. | 澄清石灰水中通入CO2 | B. | NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液 | ||
C. | MgSO4溶液中滴加NaOH溶液 | D. | 氯化钠溶液中加硝酸银溶液 |
A. | G4H10的一种同分异构体只能生成一种一氯代物 | |
B. | CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构中6个碳原子不可能都在一条直线上 | |
C. | 某物质的名称为:2-甲基-3-乙基丁烷 | |
D. | 制取1,2-二溴乙烷的最合理的方法是乙烯与HBr进行加成反应 |
A. | c(H+)<c(OH-) | B. | c(CH3COO-)=0.1mol/L-1 | ||
C. | c(CH3COOH)<c(CH3COO-) | D. | c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L-1 |
A. | 在标准状况下,22.4L CH4与22.4L H2O所含的电子数均为10NA | |
B. | 122.5g KClO3晶体中的氯离子总数等于3NA | |
C. | 常温常压下,总质量为28g的N2和CO的混合气体,其体积大于22.4L | |
D. | 浓度均为0.5mol/L的盐酸和硫酸的混合溶液中,H+的物质的量为1.5mol |
A. | 9.2g | B. | 4.6g | C. | 6.2g | D. | 10.6g |
A. | 放电时,正极附近的pH减小 | |
B. | 放电时,总反应为MH+NiOOH=M+Ni(OH)2 | |
C. | 充电时,电极M应与充电电源正极相连 | |
D. | 充电后,负极板材料M变成了MH,MH中H元素显-1价 |