下列物质:(1)H3O+ 4]- (3)CH3COO- (4)NH3 (5)CH4中存在配位键的是( ) A. B. C. D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质:（1）H₃O⁺　（2）[B(OH)₄]^-　（3）CH₃COO^-　（4）NH₃　（5）CH₄中存在配位键的是（　　）

A.(1) (2) B.(1) (3) C.(4) (5) D.(2)(4)

解析：水分子中各原子已达到稳定结构，H₃O⁺是H⁺和H₂O中的O形成的配位键，［B(OH)₄］^-是3个OH^-与B原子形成3个共价键，还有1个OH^-中O与B形成配位键，而其他的均不能形成配位键。?

答案：A

练习册系列答案

CH₃OH （g）△H₁ （反应Ⅰ）该反应的原料CO和H₂本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：
CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ?mol^-1 （反应Ⅱ）
H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）△H₃=-242kJ?mol^-1 （反应Ⅲ）
某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
键能/kJ?mol^-1	348	413	436	358	1072	463

CO的结构为C≡O，请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的焓变△H₁=

-116 kJ?mol^-1

．
（2）CH₃OH （g）燃烧生成CO₂（g）和H₂O（g）的热化学方程式为：CH₃OH（g）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₄该反应的焓变△H₄=

-651 kJ?mol^-1

．
（3）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH₃OH（l）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）．其工作原理示意图如下：

①在图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）
②负极的电极反应式为

CH₃OH（l）+H₂O（l）-6e^-=CO₂（g）+6H⁺

．

（2013?浙江）捕碳技术（主要指捕获CO₂）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
反应Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂HCO₃（aq）△H₂
反应Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2（NH₄）₂HCO₃（aq）△H₃
请回答下列问题：
（1）△H₃与△H₁、△H₂之间的关系是：△H₃=

2△H₂-△H₁

．
（2）为研究温度对（NH₄）₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度．然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：
①△H₃

＜

0（填＞、=或＜）．
②在T₁～T₂及T₄～T₅二个温度区间，容器内CO₂气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是

T₁-T₂区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，所以CO₂被捕获的量随着温度的升高而提高．T₃-T₄区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO₂的捕获

．
③反应Ⅲ在温度为T₁时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t₁时，将该反应体系温度上升到T₂，并维持该温度．请在图中画出t₁时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．

（3）利用反应Ⅲ捕获CO₂，在（NH₄）₂CO₃初始浓度和体积确定的情况下，提高CO₂吸收量的措施有

降低温度；增大CO₂浓度

（写出2个）．
（4）下列物质中也可能作为CO₂捕获剂的是

B、D

．
A．NH₄Cl B．Na₂CO₃C．HOCH₂CH₂OH D．HOCH₂CH₂NH₂．

捕碳技术（主要指捕获CO₂）在降低温室气体排放中具有重要的作用。
目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)(NH₄)₂CO₃(aq)         △H₁
反应Ⅱ：NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g) (NH₄)₂HCO₃(aq)        △H₂
反应Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)2(NH₄)₂HCO₃(aq) △H₃
请回答下列问题：
（1）△H₃与△H₁、△H₂之间的关系是：△H₃       。
（2）为研究温度对(NH₄)₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度。然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂气体浓度，得到趋势图（见图1）。则：
①△H₃0(填＞、＝或＜)。
②在T₁～T₂及T₄～T₅二个温度区间，容器内CO₂气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，
其原因是                                                     。
③反应Ⅲ在温度为T₁时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t₁时，将该反应体系温度上升到T₂，并维持该温度。请在图中画出t₁时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。

（3）利用反应Ⅲ捕获CO₂，在(NH₄)₂CO₃初始浓度和体积确定的情况下，提高CO₂吸收量的措施有                                                            （写出2个）。
（4）下列物质中也可能作为CO₂捕获剂的是     。

A．NH₄Cl	B．Na₂CO₃
C．HOCH₂CH₂OH	D．HOCH₂CH₂NH₂

捕碳技术（主要指捕获CO₂）在降低温室气体排放中具有重要的作用。

目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)(NH₄)₂CO₃(aq) △H₁

反应Ⅱ：NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g) (NH₄)₂HCO₃(aq) △H₂

反应Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)2(NH₄)₂HCO₃(aq) △H₃

请回答下列问题：

（1）△H₃与△H₁、△H₂之间的关系是：△H₃ 。

（2）为研究温度对(NH₄)₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度。然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂气体浓度，得到趋势图（见图1）。则：

①△H₃0(填＞、＝或＜)。

②在T₁～T₂及T₄～T₅二个温度区间，容器内CO₂气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，

其原因是。

③反应Ⅲ在温度为T₁时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t₁时，将该反应体系温度上升到T₂，并维持该温度。请在图中画出t₁时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。

（3）利用反应Ⅲ捕获CO₂，在(NH₄)₂CO₃初始浓度和体积确定的情况下，提高CO₂吸收量的措施有（写出2个）。

（4）下列物质中也可能作为CO₂捕获剂的是。

A．NH₄Cl B．Na₂CO₃

C．HOCH₂CH₂OH D．HOCH₂CH₂NH₂

捕碳技术（主要指捕获CO₂）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
反应Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂HCO₃（aq）△H₂
反应Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2（NH₄）₂HCO₃（aq）△H₃
请回答下列问题：
（1）△H₃与△H₁、△H₂之间的关系是：△H₃______．
（2）为研究温度对（NH₄）₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度．然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：
①△H₃______0（填＞、=或＜）．
②在T₁～T₂及T₄～T₅二个温度区间，容器内CO₂气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是______．
③反应Ⅲ在温度为T₁时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t₁时，将该反应体系温度上升到T₂，并维持该温度．请在图中画出t₁时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．

（3）利用反应Ⅲ捕获CO₂，在（NH₄）₂CO₃初始浓度和体积确定的情况下，提高CO₂吸收量的措施有______（写出2个）．
（4）下列物质中也可能作为CO₂捕获剂的是______．
A．NH₄Cl B．Na₂CO₃C．HOCH₂CH₂OH D．HOCH₂CH₂NH₂．

试题分类