题目内容

【题目】大约占细胞鲜重总量97%的元素主要是

A.CHONPSB. CHONPK

C.CHONCuMgD.NPSKCaMg

【答案】A

【解析】

组成生物体的化学元素根据其含量不同分为大量元素和微量元素两大类:
大量元素是指含量占生物总重量万分之一以上的元素,包括CHONPSKCaMg,其中CHON为基本元素,C为最基本元素,O是含量最多的元素;
微量元素是指含量占生物总重量万分之一以下的元素,包括FeMnZnCuBMo等。

组成细胞的大量元素有CHONPSKCaMg,其中CHONPS约占细胞鲜重的97%,称为主要元素。
故选A

练习册系列答案
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【题目】Ⅰ.下表1是室温下,几种弱酸的电离平衡常数(Ka) 和弱碱的电离平衡常数(Kb)

1

酸或碱

电离常数(kakb)

CH3COOH

1.75×l0-5

柠檬酸 (H3C6H5O7)

Kal=7.4×l0-4

Ka2=1.73×10-5

Ka3=4.0×l0-7

NH3·H2O

Kb=1.75×l0-5

请回答下面问题

(1)用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸溶液,下列选项中一定变小的是____________

A. B.c(H+) C.c(OH-)·c(H+) D.

(2)CH3COONH4的水溶液 _________(选填酸性”、“ 中性”、“ 碱性”)。

(3)浓度为0.10mol/L柠檬酸氢二钠(Na2HC6H5O7) 溶液显________(”、“ ”、“ 碱”)性,通过计算说明其原因____________

Ⅱ.(1)乙醇是重要的化工产品和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇。2CO2(g)-6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2Og) △H=akJ/mol,在一定压强下,测得上述反应的实验数据如下表。

温度(K

CO2转化率

nH2/nCO2

500

600

700

800

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

/td>

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

根据表中数据分析

上述反应的α__________0(大于小于”)。

在一定温度下,提高氢碳()比。平衡常数 K________(增大”、“ 减小、或不变”)。

(2) 催化剂存在的条件下,在固定容积的密闭容器中投入一定量的COH2同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示

在一定温度下,向上述密闭容器中加入1molCO、3molH2及固体催化剂,使之反应。平衡时,反应产生的热量为QkJ,若温度不变的条件下,向上述密闭容器中加入4molCO、12molH2及固体催化剂,平衡时,反应产生的热量为wkJ,则w的范围为___________

(3)以乙醇蒸气、空气、氢氧化钠溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池,其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是__________________。使用上述乙醇燃料电池电解(Pt 电极)一定浓度的Na2CO3溶液,原理如图所示。阳极的电极反应式为____________________阴极产生的物质A 的化学式为____________________

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