题目内容
【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热△H
B.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和NH3H2O反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0 kJ/mol
【答案】D
【解析】解：A、催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡，则不能改变反应的反应热，故A错误；B、氨水的电离是吸热过程，而且两者的物质的量不知，故B错误；
C、可燃物的燃烧也需要加热，但属于放热反应，故C错误；
D、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，CO（g）+ 
O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol，因此2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热为△H=+2×283.0kJ/mol，故D正确；
故选D．
【题目】含氮化合物的研发与绿色反展、经济可持续发展有着密切关联．
（1）氨是一种重要化工原料．合成氨原料气H2 ， 可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如图1所示．则用CH4（g）和H20（g）反应制得H2（g）和CO（g）的热化学方程式为：
（2）氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物．（i）在150℃时，将0.4mol NO2气体充入体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：2NO2（g）N2O4（g）．
每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如下表：
时间/S | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
N（NO2）/mol | 0.4 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
N（N2O4）/mol | 0 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
①当反应在150℃达到平衡时，该反应平衡常数K= ． （填数值）
②若最初通入N2O4 ， 在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N2O4的起始浓度
应为 ．
（ii）氨氧化制HNO3的尾气中含有NO和NO2 ， 且n（NO）：n（NO2）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：NO2和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（ NH2）2]反应生成对环境无污
染的物质．若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物g．
（3）氨气，CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）图2表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系．a为[n（NH3）：n（CO2）]，b为水碳比[n（H2O）：n（CO2）]．则：
①b应控制在；
A.1.5～1.6 B.1～1.1 C.0.6～0.7
②a应控制在4.0的理由是 ．