Question

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）

①12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数约是0.6NA；

②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜；

③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA；

④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA；

⑤2.9g 2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.02NA （2CaSO4H2O式量为290）；

⑥1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒；

⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA．

A．①②③④⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：①白磷为正四面体结构，根据均摊法计算出含有的P﹣P键数目，1mol白磷分子中含6molP﹣P键；

②电解精炼铜，阳极失电子的是铜、铁、锌、镍；

③Na2S和Na2O2摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成；

④二氧化硫和氧气反应存在化学平衡分析；

⑤质量换算物质的量结合化学式计算；

⑥胶体微粒是氢氧化铁的集合体；

⑦碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子；

解：①1mol白磷分子中含6molP﹣P键，12.4g白磷晶体物质的量==0.1mol，分子中含有的P﹣P键数约是0.6NA，故①正确；

②依据电解过程中电极反应电子守恒，电解精炼铜，阳极失电子的是铜、铁、锌、镍，电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解铜小于32g；，②错误；

③Na2S和Na2O2摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成，7.8g Na2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol，含有的阴离子数0.1NA，故③错误；

④二氧化硫和氧气反应是体积减小的反应，若恰好反应生成三氧化硫应为2mol，但反应存在化学平衡，容器内物质分子数大于2NA，故④正确；

⑤2.9g 2CaSO4H2O物质的量=0.01mol，含有的结晶水分子数为0.01NA，故⑤错误；

⑥Fe（OH）3胶粒是氢氧化铁的微粒集合体，Fe（OH）3胶粒小于NA个，故⑥错误；

⑦碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，所含阴离子总数大于0.1NA，故⑦正确；

故选B．