题目内容

下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（    ） 
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤在与钠反应时，S原子得到的电子数更多 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS  ⑦HCl酸性比H2S强 
A．②⑤⑦B．①②⑦C．②④D．①③⑤
A
非金属性越强气态氢化物越稳定，最高价含氧酸性越强，①③正确。Cl2置换出S 说明氯的非金属性比硫强， ④正确。同种金属与不同种非金属反应生成物的价态越高，非金属性越强。 ⑥正确。HClO不是最高价，无氧酸的酸性不可以判断非金属性。
练习册系列答案
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（12分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
 
IA
ⅡA
 
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
1
a
 
b
2
 
 
 
 
c
d
e
f
g
3
h
 
I
j
 
 
k
l
4
m
 
 
 
 
 
n
 
（1）h元素与k元素形成的化合物的电子式：_____________________；
（2）用电子式表示a与e形成1︰1型化合物的形成过程                       。
（3）属于稀有气体的是__________（填元素符号，下同）；
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________________；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性__________大于_________（填化学式）。
（6）表中标字母的元素中，能形成两性氢氧化物的元素是________（用元素符号表示，下同），写出该两性氢氧化物与m的氢氧化物的水溶液反应的离子方程式_________；
甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是
A．最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强
B．气态氢化物的稳定性甲比乙弱
C．阴离子的还原性甲比乙弱
D．单质的氧化性甲比乙强
（12分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层的电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
（1）、A的元素符号：             ；D的原子结构示意图:                ；C原子的核外电子排布式：                       ；B2A2的电子式：           ；
A的价电子排布图：                                 。
（2）、A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：      
                                 。
（3）、CA2与D元素的单质在水溶液中反应得化学方程式是：                      。
通常把原子总数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列说法中正确的是(      )
A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°。
B．NO3- 和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构。
C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形。
D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道。
下列排列顺序中，正确的是 ：
A 稳定性 ：HI<HBr<HCl             B 酸性：Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3
C 碱性 ：LiOH>Be(OH)2>Mg(OH)2    D 氧化性：H+>Cu2+>Ag+
下列说法不正确的是 （   ）
A．电子云是笼罩在原子核外的云雾
B．下列电子排布式：1s22s12p1是某原子基态的排布式
C．任何能层中的d能级的轨道数都为5
D．［Ar］3d64s2表示的是Fe原子的电子排布式
R和Y都是非金属元素，其酸根离子RO与YO的电子数相等，则下列说法正确的是(　　)
①R、Y的阴离子具有相同的电子层结构
②RO3-与YO32-对应的酸都是强电解质
③RO3-与YO32-只可能被还原，不可能被氧化
④R和Y是位于同周期相邻的主族元素
A．①③④　　　　　　　　　　B．①②
C．①④D．③④
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
实验方案
实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
C.反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧
④镁带与2mol·L-1的盐酸反应
D.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
⑤铝条与2mol·L-1的盐酸反应
E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
F.生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：________________________。
(2)实验仪器： _________________________；
(3)实验内容：请将实验方案与实验现象一一对应(*填写题给信息表中的序号)，写出化学方程式
实验方案*
实验现象*
有关化学方程式
　　
　　
　　　
　　
　　　　
　　　　
 (4)实验结论：_______________________________。
(5)请用结构理论简单说明具有上述结论的原因。
(6)请你补充一组事实，说明此周期中另外两种元素的性质递变规律。

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