题目内容

下列说法不正确的是 （   ）
A．电子云是笼罩在原子核外的云雾
B．下列电子排布式：1s22s12p1是某原子基态的排布式
C．任何能层中的d能级的轨道数都为5
D．［Ar］3d64s2表示的是Fe原子的电子排布式
AB
电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述，电子在原子核外空间的某区域内出现，好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围，人们形象地称它为“电子云”；
B中不是基态，因为2s未填满2个；
练习册系列答案
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X、Y、Z、W、R、Q六种短周期元素原子序数依次增大，Y、R、Q三种元素在周期表中相对位置如下：   

请填写下列空白：    
（1）若Y与Q形成的液体化合物是常见的重要有机溶剂。则Y、Q两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：         (用化学式表示以下同)                    。
（2）若化合物WQ是海水中的主要成分。等浓度的WQ与NH4Cl的混合液，其离子浓度由大到小的顺序为                     。
（3）若Z、R是同一主族元素且X、Z、R位于不同周期。写出均含X、W、Z、R四种元素的两种化合物相互间发反应生成气体的离子方程式：             。
（4）若A是Y元素组成的单质，能发生如右图所示转化，工业上通过在高温下置换反应c制取非金属单质D，C是Z和Y的化合物，B、D在现代信息技术上有着重要用途。则反应c的化学方程式：                    。

（5）由X、Y两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。通常状况下1g该物质完全燃烧生成水蒸气时所释放的能量为50.125kJ，已知H2O(l) = H2O(g), ΔH =" +44" kJ/mol
请写出表示其燃烧热的热化学方程式：                    。 
（12分）
（1）写出下列微粒的电子式：
CO2                          ， H2O2                          
Na2O2                                     ，NH4+                          
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
H2S                                                            
CaF2                                                          
下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（    ） 
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤在与钠反应时，S原子得到的电子数更多 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS  ⑦HCl酸性比H2S强 
A．②⑤⑦B．①②⑦C．②④D．①③⑤
同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为(        )
A、x―n          B、x＋m         C、    m-n       D、x＋n
下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是(　　)
A．Se<Te<S<OB．C<N<O<F
C．P<S<O<FD．K<Na<Mg<Al
下列说法正确的是（ ）
A．具有相同电子数的中性微粒，都是同种元素的原子。
B．每种元素可能有几种质量数不同的原子。
C．质量数相同的原子，它们一定具有相同的质子数。
D．元素的相对原子质量就等于该元素的一种原子的相对质量。
（8分）A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。D元素名称是　　　，在周期表第　　周期，第　　　　　族，其原子结构示意图　　　        　　。
 
A
 
D
B
E
 
C
 
今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是：
A．硅原子和钠原子  B。硼原子和氦原子  C。氯原子和碳原子   D碳原子和铝原子

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