Question

【题目】将 1molCO和 2molH2充入一容积为 1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。根据图，下列分析中正确的是（ ）

A.平衡时CO的转化率：250°C＞T°C

B.该反应的正反应是放热反应

C.反应达平衡后，其他条件不变，若减小容积体积，CO 体积分数增大

D.250°C时，反应在前10s的平均速率υ(H2)=0.015mol/(L·min)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 由图像可知，250℃时反应速率快，但平衡时甲醇物质的量小，说明正反应是放热反应，温度越低，CO转化率越大，故A错误；

B. 由图像可知，250℃时反应速率快，但平衡时甲醇物质的量小，说明正反应是放热反应，故B正确；

C. 减小容器体积等效于增大压强，平衡向正反应方向移动，CO体积分数减小，故C错误；

D. 250℃时，010min CH3OH反应速率为0.015 mol/(L·min)，根据速率和系数成正比规律可知，氢气反应速率为0.03 mol/(L·min)，故D错误；

正确答案是B。