Question

【题目】在四支试管中发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，生成H2的速率最大的是（ ）

试管	等质量镁的形状	盐酸的浓度 (mol·L-1)	温度(℃)
A	条状	0.1	30
B	条状	0.1	40
C	粉末状	0.1	40
D	粉末状	0.5	40

A. AB. BC. CD. D

Answer 1

【答案】D

【解析】

温度越高、反应物浓度越大、反应物接触面积越大，反应速率越快，且温度对反应速率的影响要大于其它因素的影响，因此反应速率B>A；相同浓度和温度条件下，C的接触面积大于B，因此反应速率C>B；相同温度和接触面积条件下，D的温度大于C，因此反应速率D >C；所以反应速率大小顺序是D>C>B>A；

答案选D。