题目内容

【题目】下列关于胶体的描述错误的是（　　）

A.胶体分散质粒子直径在1-100nm之间B.胶体具有丁达尔现象

C.Fe(OH)3胶体具有净水作用D.胶体是不透明，但均一，相对稳定的分散系

【答案】D

【解析】

A．胶体分散质粒子直径在1-100nm之间，故A正确；
B．胶体都具有丁达尔效应，故B正确；
C．Fe(OH)3胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，所以具有净水作用，故C正确；
D．胶体为透明的，较均匀，较稳定的分散系，故D错误；
故选：D。

练习册系列答案
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【题目】下列观点正确的是( )

A.H2O2中只存在极性键

B.在氧化钠中,只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用

C.某化合物熔融态能导电,该化合物中一定有离子键

D.Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同

【题目】按如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是

A. 利用图甲装置，可以防止铁钉生锈

B. 利用图乙装置，可以用乙醇和浓硫酸制备乙烯

C. 利用图丙装置，可以加热NH4Cl固体制NH3

D. 利用图丁装置，可以研究Ca(OH)2的溶解度随温度的变化

【题目】聚戊二酸丙二醇（PPG）是一种可降解的聚脂类高分子材料，在材料的生物相容性方面有限好的应用前景．PPG的一种合成路线如下：
已知；
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马琳的溶质
④R1CHO+R2CH2CHO
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ．
（2）由B生成C的化学方程式为 ．
（3）由E和F生成G的反应类型为 ， E的化学名称为 ．
（4）由D和H生成PPG的化学方程式为；
（5）D的同分异构体能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）； ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生液体
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其中核磁共振请谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是有（写结构简式）

【题目】烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。目前最常用的脱硫技术是湿法石灰石—石膏脱硫，即利用石灰石和烟气中的SO2反应生成石膏一脱除SO2。某研究性学习小组在实验室利用如图所示装置制备模拟烟气(主要成分为SO2、CO2、N2、O2)，并测定烟气中SO2的体积分数以及研究烟气通过转化器的脱硫效率。回答下列问题：

Ⅰ.模拟烟气的制备。

(1)装置 A中盛装浓硫酸的仪器名称是_____________，写出装置A中发生反应的化学方程式：________。

Ⅱ.测定烟气中SO2的体积分数。

(2)已知装置C、D中盛有的药品分别是酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液，写出装置C的作

用：_______________，装置D中饱和NaHCO3溶液中的离子浓度由大到小的关系为_____________。

(3)①甲同学认为应该在装置C、D之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，理由是_____________。

②乙同学根据模拟烟气的流速a mL/min和t1分钟后测得的量筒内液体的体积VmL，计算烟气中二氧化硫的体积分数。为保证准确读取量筒读数应注意：a.将装置冷却至室温；b._________；c.平视。

Ⅲ.模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究。

(4)将模拟烟气通过装置E，其中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，它可以催化SO2与氧气的反应以达到脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程中的离子方程式：SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+、____________。

(5)若模拟烟气仍以amL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液，得到白色浑浊液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到m g固体。若实验测得的气体体积已折算为标准状况下的体积，则该转化器的脱硫效率是________________。

【题目】锑（Sb)及其化合物的用途广泛。锑与砷同族，以辉锑矿为原料制备金属锑，其中一种工艺流程如图甲所示：

已知部分信息如下：

Ⅰ.辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)；

Ⅱ.浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；

Ⅲ.常温下，Ksp(CuS)=10×10-36、Ksp(PbS)=9.0×10-29

Ⅳ.H3PO2是一元中强酸。

回答下列问题：

(1)锑在周期表中的位置是___________，NaH2PO2的名称为________________。

(2)“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，滤渣1的主要成分是__________(填化学式)。

(3)写出“还原”过程中反应的化学方程式：_____________________。

(4)已知浸出液中：c(Cu2+)=0.01mol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是________________(填化学式)；加入硫化钠的量不宜过多，原因是__________________ 。

(5)在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4。该反应中还原剂、氧化剂的物质的量之比为______。

(6)“电解”中锑的产率与电压大小关系如图乙所示。当电压超过U0V时，锑的产率降低的原因可能是__________________。

【题目】人体肌肉细胞中含量最多的物质是（ ）

A. 水 B. 蛋白质 C. 糖类 D. 脂肪

【题目】25℃时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出H2最快的是

A.20mL4mol·L-1硝酸B.10mL1mol·L-1亚硫酸溶液

C.10mL1mol·L-1硫酸D.20mL1mol·L-1盐酸

【题目】在100mL 稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

A. 0.15mol/L B. 0.24mol/L C. 0.30mol/L D. 0.36mol/L

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