[题目]某稀土元素R的精矿样品中.R的氧化物的质量分数为0.8515.10.1g该样品与50mL1mol/L硫酸恰好完全反应(杂质不反应).生成ROSO4和H2O.则R的相对原子质量约为A. 78B. 140C. 156D. 172 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某稀土元素R的精矿样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515。10.1g该样品与50mL1mol/L硫酸恰好完全反应(杂质不反应)，生成ROSO4和H2O，则R的相对原子质量约为

A. 78B. 140C. 156D. 172

【答案】B

【解析】

依此判断氧化物的化学式和物质的量；R的氧化物的质量分数为0.8515．依此计算出20.2g该样品中氧化物的质量；再根据进行计算，得出正确结论。

生成的为ROSO4，则R的化合价为+4价，所以该氧化物的化学式为RO2，

R的氧化物的质量分数为0.8515，则20.2g该样品中RO2的质量为：20.2g×0.8515=17.2003g，

20.2g该样品与100mL1mol/L稀硫酸恰好完全反应(杂质不反应)生成ROSO4和H2O，则20.2g该样品中RO2的物质的量为100mL×1mol/L = 0.1mol，

故RO2的摩尔质量为≈172g/mol，故R的相对原子质量为：17216×2=140，B项正确，答案选B。

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A. 所得溶液中含有NA个氯化镁分子

B. 所得溶液的物质的量浓度为5 mol/L

C. 所得溶液的溶解度可表示为9500 c/（1000ρ-95c）

D. 所得溶液的质量分数可表示为95 ρ/（1000c）

【题目】某新型药物H（）是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示：

已知：

（1）E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色；

（2）RCOOH ；

（3）+R1NH2 +HBr。（以上R，R1均为烃基）

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为___________；E的官能团的名称为___________。

（2）①的反应类型是________；④的反应条件是__________。

（3）写出C→D的化学方程式：______________________。

（4）写出F+G→H的化学方程式：_________________________________________。

（5）E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有____（考虑顺反异构）种。

i.能发生银镜反应；

ii.能发生水解反应；

iii.分子中含的环只有苯环。

（6）参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2CH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线__________________________________。

【题目】Ⅰ．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

(1)该溶液中c(H＋)＝___________。

(2)HA的电离平衡常数K＝______________；

(3)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。

Ⅱ．室温下，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。

(1)如果加入蒸馏水，就加入__________mL

(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL

(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入___________ mL

【题目】室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等份。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0mol·L-1NaOH溶液，充分反应后溶液的 c(OH-)=0.1mol·L-1（反应后溶液的体积为100mL）。试计算：

（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量______________mol。

（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度_____________mol·L-1

【题目】功能高分子P的合成路线如下，其中反应⑥发生了加聚反应。

请回答下列问题：

(1)A的结构简式为____________________，试剂a是_______________________。

(2)反应②的反应类型是___________，E中含有的官能团有___________________。

(3)反应⑥的条件是____________________________。

(4)写出E的一种具有六元环酯的同分异构体的结构简式___________________。

(5)写出由乙苯制取对溴苯乙烯()的合成路线(无机试剂任选)：___________________(合成路线表示方法为：AB……目标产物)

【题目】自然界井不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼晴。海水中镁的绝对含量高但相对浓度却小[c（Mg2+）约为0.054mo1L﹣1]。工业上常从海水中提镁，其生产过程的讨论方案如图所示：

（1）要实现对海水中镁元素的富集，一般采取______（填编号）。①直接往海水中加入沉淀剂；②利用晒盐后的苦卤水，向其中加入沉淀剂；③先加热蒸发海水，再加入沉淀剂

（2）根据表中4种试剂的市场价格数据，选择_____做沉淀剂最合理，如果“提镁”工厂就建在海边，____是生产这种试剂的最好原料。

试剂	NaOH	KOH	Ca（OH）2	Ba（OH）2
价格（元/吨）	3300	9500	580	3500

（3）根据下表中3种电解质的熔点数据，上图方案中，方案______最优，此方案采取电解熔融态电解质而不是电解其水溶液，原因是______；电解的化学方程式为_____。

电解质	MgCl2	MgO	MgSO4
熔点/℃	714	2800	1327

（4）电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气可以选择_______氛围。

A、N2 B、CO2 C．Ar D．空气

【题目】（1）有封闭体系如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是____________

A．第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多

B．通入气体未反应前，左室压强和右室一样大

C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室

D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多

（2）有封闭体系如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，先用小钉固定隔板K在如图位置（0处），甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入2molNH3和1molAr，此时F处于如图6处。拔取固定K的小钉，在少量固体催化剂作用下发生可逆反应：N2(g)+ 3H2(g)2 NH3(g)；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：