Question

【题目】已知HA和HB均为弱酸，且Ka(HA)> Ka(HB)。25℃时,在物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列关系正确的是

A. c(A-)/ c(B-)> c(HA)/ c(HB) B. c(A-)- c(B-)= c(HA)- c(HB)

C. c(Na+)=c(A-)+c(B-) D. c(HB)> c(HA) >c(OH-)

Answer 1

【答案】A

【解析】A、在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，由于HA与HB均为弱酸，且HA的酸性比HB强，A-水解程度比B-小，溶液中c（HA）＜c（HB），所以c(A-)/ c(B-)> c(HA)/ c(HB)，A正确；B、根据物料守恒c(A-)+c(HA)＝c(B-)+c(HB)可知c(A-)- c(B-)=c(HB)-c(HA)，B错误；C、根据物料守恒c(A-)+c(HA)+c(B-)+c(HB)＝c(Na+)可知C错误；D、根据以上分析可知c(OH-)>c(HB)> c(HA)，D错误，答案选A。