题目内容
【题目】将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放人盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加人盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。据此下列叙述不正确的是
A. 该反应是吸热反应
B. 该反应中生成物没有反应物稳定
C. 生成物的总能量低于反应物的总能量
D. 醋酸凝固的原因是该反应吸热使大烧杯的温度降低
【答案】C
【解析】A．醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，A正确；B．因反应为吸热反应，则反应物总能量低于生成物总能量，能量越低越稳定，B正确；C．因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，C错误；D．醋酸凝固的原因是该反应吸热使大烧杯的温度降低，D正确，答案选C。
状元坊全程突破导练测系列答案【题目】A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。
物质组成 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化合物中各元素 原子个数比 | A和C 1:1 | B和A 1:4 | D和E 1:3 | B和E 1:4 |
请回答下列问题：
（1）C的氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示)：_____>_______
（2）元素E在周期表中的位置为__________________________
（3）请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_________和_________
（4）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:_______________________
（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1NaOH溶液的体积是:________
【题目】五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封。下列推断正确的是（ ）
X | Y | Z | T | |
L |
A. 原子半径：X＜Y＜Z＜T＜L B. 气态氢化物的还原性：L＞Z＞T
C. 含x的两种盐溶液混合可能生成沉淀 D. Y的含氧酸的酸性小于T的含氧酸。