题目内容
【题目】
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族;C在元素周期表中与B、D相邻;D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子;E是短周期中原子半径最大的元素;F原子核外电子数为29。回答下列问题:
(1)F基态原子的核外电子排布式为_____________。
(2)A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为__________(填元素符号，下同)，第一电离能最大的元素为___________;A3D+的立体构型为______________。
(3)A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为____________，该分子中σ键和π键的数目之比为______________。
(4)化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为___________、___________。
(5)F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm，则晶体F的密度ρ= ___________g.cm-3。
【答案】 [Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 Na N 三角锥形 sp2 5:1 分子晶体 离子晶体 4M/(a3NA)
【解析】本题主要考查晶体结构。
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族，A是氢，相应地E是钠而不是锂；B位于元素周期表ⅣA族，B是碳而不是硅；C在元素周期表中与B、D相邻，C是氮，D是氧；F原子核外电子数为29，F是铜。
(1)F基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1。
(2)A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为Na，第一电离能最大的元素为N；A3D+即H3O+的中心原子O的价层电子对为4，其立体构型为三角锥形。
(3)A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子是乙烯分子，其中心原子的杂化方式为sp2，该分子中σ键和π键的数目之比为5:1。
(4)化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为分子晶体、离子晶体。
(5)晶胞中含有4个F原子，晶胞的体积为a3cm3，晶胞的质量(4M/NA)g，则晶体F的密度ρ=4M/(a3NA)gcm-3。
【题目】五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封。下列推断正确的是（ ）
X | Y | Z | T | |
L |
A. 原子半径：X＜Y＜Z＜T＜L B. 气态氢化物的还原性：L＞Z＞T
C. 含x的两种盐溶液混合可能生成沉淀 D. Y的含氧酸的酸性小于T的含氧酸。