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下列离子化合物的电子式书写不正确的是(   )
A．CaCl2
B．Na2S
C．KF
D．Na2O2
D
离子化合物由阴、阳离子构成。阳离子除写，其余写离子，而阴离子电子式中达8电子稳定结构(H-为2电子稳定结构)并且用“［ ］”，A、B、C三项正确，D项错。
练习册系列答案
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（8分）有X、Y、z、w四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3／4；W元素原子最外层电子数比同周期Z元素原子最外层电子数多5个电子；W和 Y不属于同一主族。
（1）画出Y原子结构示意图：         ；
（2）从化合价角度分析，X元素可以排在周期表中I A、VIIA和         族；
（3）Z、W两种元素最高价氧化物对应水化合物相互反应的化学方程式：         ；
（4）已知X2单质的热值为143 kJ·g-1，试写出X2单质在Y2单质中燃烧的热化学方程式：         .
下列共价化合物中，哪些是以极性键结合的（　　）
（1）F2　（2）O2　（3）NH3　（4）CH4　（5）SO2
A．（1）（2）B．（1）（2）（4）
C．（3）（4）（5）D．（2）（3）（5）
填写下列符号中“2”的含义。
(1)_______________________________。
(2)H2_________________________________。
(3)Ca2+________________________________。
(4)_______________________________。
(5)2He________________________________。
(6)2Cl________________________________。
铬的最高正价为+6，由此可推断CrO5的结构是（   ）
下列关于极性键的叙述不正确的是(   )
A．由不同种元素原子形成的共价键
B．离子化合物中可能含极性键
C．由同种元素的两个原子形成的共价键
D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方
有A、B、C三种元素，已知5.75 g A单质跟盐酸完全反应，在标准状况下可产生2.8 L氢气和0.25 mol ACln；B的气态氢化物的分子式为H2B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量之比为1∶2.88,B核内质子数与中子数相等；C和B可以形成CB2型液态化合物，并能溶解B的单质，试完成下列问题：
(1)试通过计算推断A、B、C各是什么元素？
(2)写出A、B的离子结构示意图，B在周期表中的位置，CB2的化学式。
(3)用电子式表示Ca和B形成化合物的过程。
(8分)已知氯元素的相对原子质量为35.5，钠元素的相对原子质量为23，氯元素有两种天然同位素，35Cl与37Cl，求29.25 g氯化钠晶体中含37Cl多少克？
某化合物XY2的Y-的粒子结构示意图可能是（   ）
          

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