Question

有A、B、C三种元素，已知5.75 g A单质跟盐酸完全反应，在标准状况下可产生2.8 L氢气和0.25 mol ACl_n；B的气态氢化物的分子式为H₂B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量之比为1∶2.88,B核内质子数与中子数相等；C和B可以形成CB₂型液态化合物，并能溶解B的单质，试完成下列问题：
(1)试通过计算推断A、B、C各是什么元素？
(2)写出A、B的离子结构示意图，B在周期表中的位置，CB₂的化学式。
(3)用电子式表示Ca和B形成化合物的过程。

Answer 1

   (1)A:Na   B:S   C:C
(2) B在第3周期ⅥA族CB₂为：CS₂
（3）

   依A与盐酸反应放出氢气的有关量通过计算讨论推知A；依B的氢化物与氧化物的水化物相对分子质量之比计算B的相对原子质量，进而推知B；依有关性质推知C。
解：（1）2A+2nHCl2ACl_n+nH₂↑
2Ag      2 mol        22.4n L
5.75g    0.25 mol     2.8 L
=
A=23
=
n=1，则A为钠。
B的气态氢化物为H₂B，则其最高价氧化物的水化物为H₂BO₄，有
==
B=32
由B核内质子数与中子数相等，知B的质子数为16，B为硫。
C与B可以形成CB₂型液态化合物，并能溶解B的单质，则CB₂为CS₂，C为碳。