题目内容
【题目】下列各组离子，在强碱性溶液中能大量共存的是（ ）
A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B. Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
C. NH4+、K+、Cl-、NO3-D. Na+、K+、SiO32-、SO42-
【答案】BD
【解析】
“强碱性溶液”，说明溶液中有大量的OH-。
A.Ba2+与SO42-反应生成沉淀而不能大量共存，故A不符合题意；
B.碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B符合题意；
C.碱性条件下NH4+与OH-反应生成氨气而不能大量共存，故C不符合题意；
D.碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D符合题意。
故选BD。
【题目】某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作2-3次；
请回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）_____________，该错误操作会导致测定结果_________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用________________ (填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果____________（填“大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视_______________________；判断到达滴定终点的依据是_______。
（4）以下是实验数据记录表
滴定次数 | 盐酸体积（mL） | NaOH溶液体积读数（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 18.10 |
2 | 20.00 | 0.00 | 16.30 |
3 | 20.00 | 0.00 | 16.22 |
从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（______）
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．锥形瓶用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
D．滴定结束时，俯视读数
（5）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为____________mol·L－1
（6）室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（______）
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL
C．V(NaOH) =20mL时，c( Cl－ )=c(CH3COO－ )
D．V(NaOH) =10mL时，醋酸溶液中：c( Na+ )＞ c(CH3COO－)＞ c( H+ )＞ c(OH－)
