题目内容

【题目】下列物质中不能发生水解反应的是(
A.葡萄糖
B.油脂
C.蛋白质
D.纤维素

【答案】A
【解析】解:因二糖(蔗糖、麦芽糖)、多糖(淀粉、纤维素)、油脂、蛋白质都能发生水解,单糖不能水解,葡萄糖是单糖,不能水解,
故选A.

练习册系列答案
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【题目】氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用.请回答下列问题:
(1)图1是常温下1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:
(2)在恒温、恒容的密闭容器中,通入一定量的N2O4发生反应N2O4(g)2NO2(g)△H如图2
①在0﹣60s时段,反应速率v(N2O4)为molL﹣1s﹣1
②温度升高,混合气体的颜色变深,则△H0(填“>”或“<”).
③改变条件重新达到平衡时,要使N2O4的体积分数变大,可采取的措施有(填字母).
a.向混合气体中通入N2O4 b.升高温度
c.向混合气体中通入NO2 d.使用高效催化剂
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2 , 反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1molL﹣1的CH3COONa溶液.
①A、B两溶液中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COO)由大到小的顺序为(已知HNO2的电离
常数Ka=7.1×10﹣4molL﹣1 , CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5molL﹣1).
②可使A、B两溶液的PH相等的方法是(填字母).
a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
c.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH
(4)铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:Cu+HNO3→Cu(NO32+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平).0.6molCu被硝酸完全溶解后,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量为

【题目】根据题意解答
(1)Fe3+具有氧化性,实验室测定含碘废液中I的含量的过程如下:量取25.00mL废液于250mL锥形瓶中,分别加入5mL 2molL﹣1 H2SO4和10mL 20% Fe2(SO43溶液,摇匀.小火加热蒸发至碘完全升华,取下锥形瓶冷却后,加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂),用0.02500molL﹣1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点.重复3次,数据记录如表:

次数

1

2

3

滴定体积/mL

19.98

20.02

19.00

(i)在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL 2molL﹣1 H2SO4的目的是 . (用离子方程式和语言叙述解释)
(ii)上述过程中涉及的反应:①2Fe3++2I═2Fe2++I2
(iii)根据滴定有关数据,该废液中I含量是gL﹣1
(iv)在滴定过程中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的是
A.终点读数时俯视读数,滴定前平视读数
B.锥形瓶水洗衣后未干燥
C.滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗
D.盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管,滴定前有气泡,滴定后无气泡.
(2)Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点.某学习小组同学设计如下实验:

实验编号

实验操作

现象

1

向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根洁净的Ag丝,并滴加NaCl溶液

无白色沉淀生成

2

向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液,振荡,再滴加酸性KMnO4溶液

紫红色不褪去

3

向10mL 1mol/L Fe(NO33酸性溶液(pH=1)中插入一根洁净的Ag丝,并滴加NaCl溶液

有白色沉淀生成

请回答:
(i)设计实验①的目的是
(ii)实验③可得出结论是
(iii)写出实验②中反应的离子方程式
(iv)根据以上实验,Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱与离子有关.

【题目】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增.R基态原子中,电子占据的最高能层符号为L,最高能级上只有两个自旋方向相同的电子.工业上通过分离液态空气获得X单质.Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和.Z基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子.请回答下列问题:
(1)Z2+基态核外电子排布式为
(2)YX4的空间构型是;与YX4互为等电子体的一种分子为(填化学式);HYX4酸性比HYX2强,其原因是
(3)结构简式为RX(W2H32的化合物中R原子的杂化轨道类型为;1molRX(W2H32分子中含有σ键数目为
(4)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3 , 可生成[Z(WH34]SO4 , 下列说法正确的是
A.[Z(WH34]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.在[Z(WH34]2+中Z2+给出孤对电子,WH3提供空轨道
C.[Z(WH34]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
(5)某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子).
①该晶体的化学式为
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0,则Y与Z形成的化合物属于(填“离子”、“共价”)化合物.
③已知该晶体的密度为ρg.cm﹣3 , 阿伏伽德罗常数为NA , 则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为pm(只写计算式).

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