题目内容
【题目】25℃时，FeS、CuS的溶度积常数分别为6.3×10－18 mol2·L－2、1.3×10－36 mol2·L－2。下列说法中，错误的是( )
A.25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度
B.反应CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生
C.可用FeS作沉淀剂除去废水中的Cu2＋
D.25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为
×10－18 mol·L－1
【答案】B
【解析】
A. FeS、CuS为同种类型的沉淀，且Ksp[FeS]远大于Ksp[CuS]，所以FeS的溶解度大于CuS的溶解度，故A正确；
B. CuS是不溶于酸的黑色物质，所以能发生反应：CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，这是弱酸制备强酸的特例，故B错误；
C. FeS的溶解度大于CuS的溶解度，根据溶解度大的沉淀可以转化成溶解度小的沉淀可知可用FeS作沉淀剂除去废水中的Cu2＋，故C正确；
D.饱和CuS溶液中存在平衡
，设铜离子的浓度为amol/L，则有Ksp[CuS]=c(Cu2＋)·c(S2-)=amol/L·amol/L=1.3×10－36 mol2·L－2，解得c(Cu2＋)=
×10－18 mol·L－1，故D正确；
故答案为B。
【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中通过酸碱中和滴定实验测定盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用标准的NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下：
实验编号 | NaOH溶液的浓度（molL-1） | 滴入NaOH溶液的体积(mL) | 待测盐酸的体积(mL) |
1 | 0.10 | 22.10 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.00 | 20.00 |
3 | 0.10 | 21.90 | 20.00 |
（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_____________________。
（2）该实验滴定达到终点的标志是__________________________。
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_________。（保留两位有效数字）
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_________。
A滴定终点读数时俯视读数
B滴定过程中，不小心滴到桌子上几滴
C碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
D锥形瓶水洗后未干燥
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：
①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) ΔH1 = a kJ mol-1
②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) ΔH2 = bkJ mol-1
其他数据如下表所示，下列说法正确的是
化学键 | C=O | C—H | O—H | O=O |
键能/(kJ mol-1) | 798 | 413 | 463 | x |
A.ΔH1 < ΔH2
B.H2O(g) = H2O(1) ΔH=(a-b)kJ mol -1
C.当有4NA个O-H键生成时，反应放出的热量为a kJ
D.上文中x =
