题目内容
【题目】氧化还原是一类重要的反应。
（1）已知反应：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是_____________。
（2）在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2 mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是__________________。
（3）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目_____，并指出氧化剂和还原剂。
Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
氧化剂：_____________ ，还原剂：_____________；
（4）已知反应： Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。
①铜与稀硝酸反应的离子方程式是_____________________________________。
②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是__________。
A. KNO3 B. K2SO4 C. Cu（NO3）2
【答案】 Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ 2.24L 
Cl2 SO2 3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O AC
【解析】（1）在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化物的氧化性，在根据反应①可知铁离子氧化金属铜，所以氧化性是Fe3+＞Cu2+，根据反应②可知铜离子氧化金属铁，则氧化性是Cu2+＞Fe2+，因此离子的氧化性从强到弱的顺序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+。（2）反应中氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，因此生成1mol氯气转移2mol电子，则当有0.2 mol电子转移时，产生氯气的物质的量是0.1mol，在标准状况下的体积是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L。（3）氯元素化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，氯气是氧化剂。硫元素化合价从+4价升高到+6价，失去2个电子，SO2是还原剂，因此用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目为；（4）①铜与稀硝酸反应的离子方程式是3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O；②A、酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，在酸性溶液中KNO3能溶解金属铜，A正确；B、K2SO4在酸性溶液中与金属铜不反应，B错误；C、酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，在酸性溶液中Cu（NO3）2能溶解金属铜，C正确，答案选AC。
