Question

（13分）【化学－物质结构与性质】

N和B元素在化学中有很重要的地位。

（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_________________。

从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB₃型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是_____________________________________________，其中BF₃的分子构型为__________。

（3）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________。

（4）NaN₃是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN ₃也可用于汽

车的保护气囊。3 mol NaN ₃受撞击会生成4 mol N₂气体和一种离子化合物A。

     ①请写出上述NaN ₃撞击反应的化学方程式                             。

   ②根据电子云的重叠方式判断：N₂分子中存在的σ键和π键数目之比为    ：   。

 

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³（2分），N > O>B（2分）

（2）N原子和B原子采用不同的杂化形式（2分），平面三角形（2分）

（3）sp³（1分） ，共价键（1分）

（4）（①3NaN₃= Na₃N＋4N₂↑   （2分）    ②1：2  （1分）

解析:略