题目内容

【题目】下列关于物质分类的说法正确的是(  )

A.金刚石、白磷、水银都属于单质

B.重过磷酸钙、盐酸、水煤气都属于纯净物

C.氯化铵、碳酸、碳酸钙都属于强电解质

D.木炭、硫、磷在氧气中燃烧都发出白光

【答案】A

【解析】

A.由一种元素组成的纯净物是单质,金刚石、白磷、水银都是由一种元素组成的纯净物,都属于单质,故A正确;

B.盐酸是氯化氢气体的水溶液,属于混合物,故B错误;

C.碳酸为弱酸,不能完全电离,为弱电解质,故C错误;

D.木炭在氧气中燃烧,发出白光,P在氧气中燃烧发出白光S在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,故D错误;

故选A

练习册系列答案
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【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4· 2H2O)是一种黄色难溶于水的固体,受热易分解,是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。

I、制备草酸亚铁晶体:

称取硫酸亚铁铵晶体5 g,放入250 mL三颈烧瓶中,加入10滴左右1.0 mol/LH2SO4溶液和15 mL蒸馏水加热溶解;

②加入25 mL饱和草酸溶液,加热搅拌至沸,停止加热,静置;

③待黄色晶体FeC2O42H2O沉淀后倾析,洗涤,加入约20 mL蒸馏水搅拌并温热5 min,静置,弃去上层清液,即得黄色草酸亚铁晶体。

回答下列问题:

(1)仪器C的名称是____________;仪器B的作用是_____________

(2) 硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解的原因是____________________

(3)硫酸亚铁铵晶体可能混有一定Fe3+,羟胺(NH2OH,酸性条件下以NH3OH+形式存在)具有强还原性,可用羟胺去除亚铁盐中的Fe3+。写出相关的离子方程式____________________

II、探究草酸亚铁的纯度:

①准确称取m g草酸亚铁固体样品(含有草酸铵杂质),溶于25 mL 2 mol/LH2SO4溶液中,在60~80℃水浴加热,用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液;

②取上述溶液20.00 mL,用KMnO4标准溶液(浓度为c mol/L)滴定三次,平均消耗V1 mL

③加入适量锌粉和2 mL 2 mol/L H2SO4溶液,反应一段时间后,取1滴试液放在点滴板上检验,至Fe3+极微量;

④过滤除去锌粉,滤液收集在另一个锥形瓶中,将滤纸及残余物充分洗涤,洗涤液并入滤液中,再补充约2~3 mL 2 mol/L H2SO4溶液,继续用KMnO4标准溶液(浓度为c mol/L)滴定至终点,共平行测定三次,平均消耗V2 mL

回答下列问题:

(4)在②中溶液中发生MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O,还有另一氧化还原反应,写出其离子方程式_____________KMnO4标准溶液滴定至终点的现象是______________

(5)计算m g固体样品的纯度为_____________(用含cV1V2的式子表示,不必化简)

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