题目内容
【题目】在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2，能够使反应速率增大的措施是
A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④
【答案】C
【解析】对于气体反应，增大压强，反应速率加快；增加固体物质的用量，对反应速率无影响；恒容下充入与反应无关的气体，不会增加反应物浓度，故不会加快反应速率。恒压下充入与反应无关的气体，容器体积增大，原反应物的浓度减小，反应速率减慢。答案选C。
【题目】煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一。
（1）焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法。已知：
① C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ΔH = -393.5 kJ·mol-1
② CO(g) + 
O2 (g) = CO2 (g) ΔH = -283.0 kJ·mol-1
③ H2(g) + O2 (g) = H2O (g) ΔH = -241.8 kJ·mol-1
则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是 ，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）CO可以与H2O(g)进一步发生反应CO(g) + H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。
H2O | CO | CO2 | H2 | |
甲 n/ mol | 0.10 | 0.30 | 0.10 | 0.50 |
乙 n/ mol | 0.20 | 0.20 | 0 | 0 |
起始时，甲容器中反应向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为 。
②右图表示上述反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。则t2时刻发生改变的所有可能的条件是 。
（3）以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，工作时负极反应式为 ，若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下） L。
