题目内容

16．下列化合物属于酸类的是（　　）
A．H2SO4B．NaNO3C．KOHD．MgO

分析 根据酸的概念分析，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．

解答 解：A、H2SO4电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸，故A正确；
B、NaNO3电离时生成的阳离子全部是钠离子，不属于酸，属于盐，故B错误；
C、KOH电离时生成的阳离子全部是钾离子，不属于酸，属于碱，故C错误；
D、氧化镁属于氧化物，不属于酸，故D错误．
故选A．

点评 本题涉及学生对酸的理解和判断，逐一概念的掌握是解题的关键，难度中等．

练习册系列答案
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6．中学常见反应的化学方程式有A+B→X+Y+H2O或H2O+A+B→X+Y（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应是上述两个方程式之一．请回答：
（1）常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A+B+H2O→X+Y，则该反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（2）若A为金属单质，其与B的浓溶液常温钝化而加热则可以反应，而且所得的三种产物在常温下又可以发生反应，则表现氧化性的B与表现酸性的B的物质的量之比是1：1．
（3）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1：4，而且该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体，则该反应化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）若A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引起温室效应的主要气体，写出B（过量）与A反应生成Y的离子方程式H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-．
（5）若该反应是实验室制取C气体的反应．已知C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性．写出该反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
7．化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息．请用文字或化学符号填写：
（1）4个铜离子4Cu2+；    
（2）3个铁原子3Fe
（3）氧元素O；          
（4）食盐水中的溶质NaCl．
4．已知W、X、Y、Z四种元素位于元素周期表的前四周期．W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍还多1；Y单质在通常状况下是黄绿色气体；Z元素在地壳中的含量居金属的第二位；X元素的氧化物熔点很高，其单质的还原能力较强，工业上可用于冶炼Z单质等高熔点的金属．
根据上述条件回答下列问题：
（1）W元素在元素周期表中的位置为第二周期ⅤA族；Z元素基态原子的外围电子排布式是3d64s2．
（2）比较大小：
①酸性：W元素最高价含氧酸＜Y元素最高价含氧酸（填“＞”或“＜”，下同）．
②原子半径：X原子＞Y原子．
③第一电离能：W元素＞氧元素．
（3）写出Z单质在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
（4）已知在25℃，101kPa条件下，X元素的单质可与Z的红棕色氧化物反应，已知反应过程中每转移1mol电子放出$\frac{a}{3}$kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-2aKJ•mol-1．
11．2mol/LNaHS04和0.1mol/LBaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH为0．
1．在实验室可用如图所示装置制取蒸馏水．回答下列问题：

（1）写出下列仪器的名称．
b圆底烧瓶；d冷凝管；
（2）得到的蒸馏水在锥形瓶中．
（3）仔细观察d仪器，它起到冷凝作用；冷水进入d仪器的方向如图所示，如果改为从上端流入，下端流出行不行？不行（选填“行”或“不行”），其原因是为了提高冷凝效果．
8．往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）
01020304050
实验1/8001.000.800.650.550.500.50
实验2/8001.000.700.500.500.500.50
实验3/8501.000.500.400.150.150.15
下列说法正确的是（　　）
A．实验2比实验1的反应容器内压强减小
B．实验2比实验l使用了效率更高的催化剂
C．实验1比实验3的平衡常数大
D．实验2和实验3可判断该反应是放热反应
5．下列说法中，正确的是（　　）
A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键
B．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键
D．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大
6．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3．
试回答下列问题：
（1）A元素的名称是氢，E元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族；
（2）C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是H2O＞NH3＞H2S（填化学式）；
（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成．
①X、Y中存在的化学键类型是离子键、共价键；
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为H++HSO3-=H2O+SO2↑；
（5）向化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成．其离子反应方程式为：S2-+H2O2+2H+═S↓+2H2O；
（6）若由A、C组成的简单氢化物燃烧生成无污染物，燃烧热为aKJ/mol，请写出表示该简单氢化物燃烧热的热化学方程式NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）；△H=-aKJ/mol．

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