部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3.CuO)共5．76 g.经如下处理:下列说法正确的是 ( )A．滤液A中的阳离子为Fe3+.Fe2+.H+B．V=896C．样品中CuO的质量为4．0 gD．样品中Fe元素的质量为2．24g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5．76 g，经如下处理：

下列说法正确的是（）

A．滤液A中的阳离子为Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺

B．V=896

C．样品中CuO的质量为4．0 g

D．样品中Fe元素的质量为2．24g

解析试题分析：A．由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺，铁离子优先反应，所以滤液中一定不存在铁离子，故A错误；B由于部分铁用于置换金属铜，则与氢离子反应生成氢气的铁的物质的量小于0．04mol，反应生成的气体的物质的量小于0．04mol，标况下生成的气体的体积一定小于：22．4mol/L×0．04mol=0．896L=896mL，故B误；C选项由于生成了氢气、滤液中不含铜离子，滤渣3．2g为金属铜，铜元素的物质的量为0．05mol，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：80g/mol×0．05mol=4．0g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于4．0g，故C错误；D选项滤液A中含有亚铁离子和氢离子，加入足量氢氧化钠溶液后，过滤，最后灼烧得到的固体为氧化铁，3．2g氧化铁的物质的量为0．02mol，含有铁元素的物质的量为0．02mol×2=0．04mol，样品中所有铁元素都生成了氧化铁，所以样品中Fe元素的质量为：56g/mol×0．04mol=2．24g，故D确；
考点：考查了铁、铜单质及其氧化物的性质的相关知识点。

练习册系列答案

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将12 .8g铜与一定浓度、一定体积的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为4.48L，将反应后的溶液稀释至500mL，请计算：
（1）反应后溶液中硝酸铜的物质的量浓度？
（2）NO，NO₂在标准状况下体积各为多少升？

硫酸钠-过氧化氢-氯化钠加合物（xNaSO₄·yH₂O₂·zNaCl）又称固体双氧水，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌、消毒等作用。为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：
第一步：准确称取6.945g样品，配制成250.00ml无色溶液A
第二步：准确量取25.00ml溶液A于锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/LKMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗溶液KMnO₄20.00ml
第三步：另取25.00ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.932g.
请回答下列问题：
（1）欲配制无色溶液A，所需要的仪器除药匙、分析天平、玻璃棒、胶头滴管外，还应有         。
（2）配平下列离子方程式______MnO₄^－＋_____H₂O₂＋_________＝______Mn²^＋＋_____O₂↑＋______。
（3）滴定前，KMnO₄标准溶液应盛装于中         （填仪器名称），滴定终点现象为         。
（4）第三步能否通过加入AgNO₃溶液的方法来测定？为什么
（5）滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后，未用KMnO₄标准溶液润洗，则Y值______________（填“偏
高偏低无影响”）
（6）通过计算确定样品的组成为                                     。

硫及其化合物有广泛的应用，对SO₂性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。
I．对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3 组，则第2组中物质M的化学式是。

第1组	第2组	第3组
S (单质)	SO₂、H₂SO₃、M、NaHSO₃	SO₃、H₂SO₄、Na₂SO₄、 NaHSO₄

Ⅱ．某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO₂气体还原Fe³⁺、Br₂的反应。

（1）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO₂的是                        。
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃                    B．Na₂SO₃固体浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧                    D．铜与热的浓硫酸
（2）装置C的作用是除去多余的SO₂，防止污染空气。已知在用氢氧化钠溶液吸收SO₂的过程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液，常温下，溶液pH随n(SO₃^2—)：n(HSO₃^—)变化关系如下表

n(SO₃^2—)：n(HSO₃^—)	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

当吸收液中n(SO₃^2—)：n(HSO₃^—) =10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是。
A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= 2c(SO₃^2—)+ c(HSO₃^—)+ c(OH^—)
B．c(Na⁺)＞c(HSO₃^—)＞c(SO₃^2—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
C．c(Na⁺)＞c(SO₃^2—)＞c(HSO₃^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
（3）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中反应后的溶液分成三份，并设计了如下探究实验，请你评价并参与他们的探究过程（限选试剂：KMnO₄溶液、KSCN溶液、BaCl₂溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、Ba(NO₃)₂溶液、新制的氯水）

序号	实验方案	实验现象	结论
方案①	往第一份试液中加入KMnO₄溶液溶液	紫红色褪去	SO₂与Fe³⁺反应生成了Fe²⁺
方案②	往第二份试液中加入		SO₂与Fe³⁺反应生成了Fe²⁺
方案③	往第二份试液中加入		SO₂与Fe³⁺反应生成了SO₄^2—

上述方案①得出的结论是否合理，原因。
如果他们设计的方案②与方案③均合理并且得到相应结论，请你将上面表格补充完整。
（4）装置B中能表明Br^—的还原性弱于SO₂的现象是。

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C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液	D．④只发生物理变化

为了使AlCl₃溶液中的Al³^＋离子尽可能全部转化为Al(OH)₃沉淀，最合适的试剂是

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