题目内容

过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂,还可以作为鱼池增氧剂。将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出:CO2SO2与过氧化钙的反应原理相同结果有O2生成;但也有人提出:SO2具有较强的还原性,CO2无强还原性,反应原理不相同无O2生成。 据此设计如下实验操作进行判断。

实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应,实验装置如下:

1)请写出b的仪器名称

2)试剂A可以选用 ,试剂B的作用是

3)检查装置A的气密性的操作方法是

实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2,取反应后的固体进行实验探究,以证明过氧化物与SO2反应的特点。

4)提出假设:

假设1:反应后固体中只有Na2SO3SO2未氧化;

则写出反应的化学方程式:

假设2:反应后固体中只有 SO2完全氧化;

则写出反应的化学方程式:

 

1)圆底烧瓶

2)浓硫酸、吸收多余的二氧化硫;

3)关闭分液漏斗的活塞,用手捂或微热圆底烧瓶,若导管末端有气泡冒出,且停止加热后上升一段水柱,证明气密性良好;

42SO2 +2Na2O2= 2Na2SO3+O2 SO2 +Na2O2= Na2SO4

【解析】

试题分析:(1b仪器叫圆底烧瓶

2)试剂A可以选用浓硫酸,干燥二氧化硫,试剂B的作用是吸收多余的二氧化硫;

3)根据装置气密性的检查方法,装置A的气密性检查是:关闭分液漏斗的活塞,用手捂或微热圆底烧瓶,若导管末端有气泡冒出,且停止加热后上升一段水柱,证明气密性良好;

4)只有Na2SO3SO2未氧化,类似于二氧化碳与过氧化钠的反应,化学方程式为:2SO2 +2Na2O2= 2Na2SO3+O2,若二氧化硫完全氧化,则反应后的固体中一定只有Na2SO4,化学方程式为SO2 +Na2O2= Na2SO4

考点:考查仪器的名称,试剂的判断,装置的作用,气密性的检查,化学方程式的书写

 

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