题目内容
【题目】下列表述正确的是
A. 体积相等的CO和N2质量一定相等
B. 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A
C. 用过量NaOH溶液吸收 CO2的离子方程式：OH－＋CO2= HCO3－
D. NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀时溶液呈中性
【答案】B
【解析】同温、同压下，体积相等的CO和N2质量才一定相等，故A错误；NO2和N2O4最简式都是NO2，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数
6 N A，故B正确；用过量NaOH溶液吸收 CO2生成碳酸钠，离子方程式：2OH－＋CO2= CO32－+H2O，故C错误；NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀时，反应比是1:1，此时溶液呈碱性，故D错误。
【题目】某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式:
（2）写出试剂Y的名称：。
（3）已知：通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄
红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。
①提出合理假设。
假设一:存在两种成分: NaHCO3和
假设二:存在三种成分: NaHCO3和、。
②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
| 预期现象和结论 |
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。 | |
步骤2： | ①若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3 ②若溶液变浑浊，证明固体中含 Na2CO3 |
步骤3： |
（4）已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为。
