题目内容

【题目】对氧化铝的分类中正确的是

A．酸性氧化物 B．碱性氧化物

C．两性氧化物 D．不成盐氧化物(像CO一样)

【答案】C

【解析】

试题分析：氧化铝和强酸反应生成可溶性的铝盐和水，和强碱反应生成偏铝酸盐和水，所以氧化铝和强酸或强碱反应只生成盐和水，所以氧化铝为两性氧化物，故选C。

练习册系列答案
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【题目】已知0.3 mol·L－1酒精溶液的密度为ρ1 g·mL－1，0.1 mol·L－1酒精溶液的密度为ρ2 g·mL－1，其中ρ1<ρ2，若将上述两溶液等质量混合，（忽略混合时溶液体积的变化）所得酒精溶液的物质的量浓度是 （ ）

A. 等于0.2 mol·L－1 B. 大于0.2 mol·L－1

C. 小于0.2 mol·L－1 D. 无法估算

【题目】4P（红磷s）P4（白磷s） △H = +17kJmol﹣1根据以上方程式，下列推论正确的是

A. 正反应是一个放热反应

B. 当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量

C. 当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

D. 白磷比红磷稳定

【题目】赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是

A、盐酸 B、氢氟酸 C、烧碱 D、纯碱

【题目】碳及其化合物在工农业上有重要作用。

（1）水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，水煤气的主要成分为_________

（用化学式表示）；

（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯度MgO。若在750℃时，测得气体中含有等物质的量的SO2、SO3，则反应的化学方程式为____________；

（3）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由CO2制取碳的太阳能工艺如右图所示。

①若“重整系统”发生的反应中＝6，则FexOy的化学式为____________；

②“热分解系统”中每分解1mol FexOy，转移电子的物质的量为____________。

（4）工业上用CO2和H2反应合成甲醚。

已知：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝130.8 kJ·mol－1

①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是____________（填标号）。

a．逆反应速率先增大后减小 b．反应物的体积百分含量减小

c．H2的转化率增大 d．容器中的n(CO2)/n(H2)值变小

②某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。

T1温度下，将4molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，5min后该反应达到平衡，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝______________；

KA、KB、KC三者之间的大小关系为_____________。

（5）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在该溶液中，c(NH4+)________（填“>”、“<”或“＝”）c(HCO3-；反应NH4+＋HCO3＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。

（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11）

【题目】下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已省略)的是

A. 实验室制乙烯

B. 实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应

C. 实验室中分馏石油

D. 若甲为硫酸，乙为贝壳(粉状)，丙为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱

【题目】1.92gCu投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为( )

A. 504mL B. 224 mL C. 336 mL D. 168 mL

【题目】25℃时，用0.1000 mol/L KOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，滴定中pH变化如图，下列关系错误的是

A．V=0.00mL时，CH3COOH溶液pH=3，其电离平衡常数K≈10-5mol/L

B．V=10.00mL时，溶液中2c(K+)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

C．V≥20.00mL时，溶液中一定有c(K+)>c(CH3COO-)>c(OH-)> c(H+)

D．溶液pH=7时，＝1

【题目】工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）制备铁红（Fe2O3）的生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是 ；所得溶液中铁元素的化合价是 。

（2）步骤Ⅲ的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，如何证明步骤Ⅲ已经进行完全 。步骤Ⅲ也可以加入FeS2代替铁粉的作用，请完成该反应的离子方程式：

FeS2 + 14Fe3 + + H2O=15Fe2 + + SO42- + 。

（3）步骤Ⅳ中可以选用试剂 调节溶液的pH（填字母编号）。

a．FeO固体 b．氢氧化钠溶液 c．Fe2O3固体 d．氨水

（4）步骤Ⅵ中发生反应的化学方程式为 。

（5）室温下FeCO3达到溶解平衡时溶液pH＝8.5，c(Fe2+)＝1.0×10-6 mol·L-1。通过计算说明FeCO3固体产物中是否含有Fe(OH)2 （已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.8×10-16）。

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