Question

【题目】25℃时，用0.1000 mol/L KOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，滴定中pH变化如图，下列关系错误的是

A．V=0.00mL时，CH3COOH溶液pH=3，其电离平衡常数K≈10-5mol/L

B．V=10.00mL时，溶液中2c(K+)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

C．V≥20.00mL时，溶液中一定有c(K+)>c(CH3COO-)>c(OH-)> c(H+)

D．溶液pH=7时，＝1

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、0.1mol/L醋酸溶液的pH＝3，则该温度下醋酸的电离常数为，A正确；B、V＝10.00 mL时生成的醋酸钾和剩余的醋酸浓度相等，根据物料守恒可得2c(K+)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，B正确；C、当KOH加入较多时，溶液中会出现c(OH-)> c(CH3COO-)，C错误；D、溶液pH＝7时显中性，根据电荷守恒可知钾离子浓度等于醋酸根浓度，因此溶液中＝1，D正确。答案选C。