题目内容
17.0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式,正确的是( )A. | C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(H+)>C(OH-) | B. | C(Na+)>C[H+]=C[HCO3-]+C[CO32-]+C[OH-] | ||
C. | C[Na+]+C[H+]=C[HCO3-]+2C[CO32-]+C[OH-] | D. | C[Na+]=C[HCO3-]+C[CO32-] |
分析 NaHCO3溶液呈碱性,溶液中HCO3-水解程度大于HCO3-电离程度,结合溶液中物料守恒和电荷守恒解答该题.
解答 解:A.NaHCO3溶液呈碱性,则应有c(OH-)>c(H+),故A错误;
B.钠离子不水解,碳酸氢根离子能水解,所以c(Na+)>c(HCO3-)>C[H+],故B错误;
C.溶液存在电荷守恒,即c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故C正确;
D.溶液存在物料守恒,即c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),故D错误;
故选C.
点评 本题考查离子浓度的大小比较,题目难度中等,注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理,从守恒的角度比较离子浓度大小是常用的方法.
练习册系列答案
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7.设NA表示阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( )
A. | 1L 1 mol/L CH3COONa溶液中存在NA个CH3COO- | |
B. | 标况下,22.4L 甲醇中所含原子数一定为6NA | |
C. | 1mol CnH2n+2含有(3 n+1)NA个共价键 | |
D. | 0.1mol羟基含有的电子数为NA |
12.某澄清透明溶液中,可能大量存在下列离子中的若干种:H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br-、AlO2-、Cl-、SO42-、CO32-,现进行如下实验:
①用试管取少量溶液,逐滴加入稀盐酸至过量,溶液先浑浊后又变澄清,有无色气体放出.将溶液分为3份.
②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,溶液先浑浊后又变澄清.加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,未见明显现象.
③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4,振荡后静置,下层溶液显橙红色.
则下列推断正确的是( )
①用试管取少量溶液,逐滴加入稀盐酸至过量,溶液先浑浊后又变澄清,有无色气体放出.将溶液分为3份.
②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,溶液先浑浊后又变澄清.加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,未见明显现象.
③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4,振荡后静置,下层溶液显橙红色.
则下列推断正确的是( )
A. | 溶液中一定有K+、Br-、CO32-、AlO2- | |
B. | 溶液中一定没有Mg2+、Cu2+、Cl-、NH4+ | |
C. | 不能确定溶液中是否有K+、SO42-、Cl- | |
D. | 往第3份溶液中滴加BaCl2不能确认是否有SO42- |
2.下列说法正确的是( )
A. | 相对分子质量相同的物质是同种物质 | |
B. | 分子式相同的不同有机物一定是同分异构体 | |
C. | 具有同一通式的物质属于同系物 | |
D. | 同分异构现象只存在于有机物中 |
7.下列说法中正确的是( )
A. | 乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 | |
B. | 石油裂解可以得到氯乙烯 | |
C. | 丙烯转化为聚丙烯符合绿色化学原子经济性要求 | |
D. | 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 |