题目内容

17.0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式,正确的是(  )
A.C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(H+)>C(OH-B.C(Na+)>C[H+]=C[HCO3-]+C[CO32-]+C[OH-]
C.C[Na+]+C[H+]=C[HCO3-]+2C[CO32-]+C[OH-]D.C[Na+]=C[HCO3-]+C[CO32-]

分析 NaHCO3溶液呈碱性,溶液中HCO3-水解程度大于HCO3-电离程度,结合溶液中物料守恒和电荷守恒解答该题.

解答 解:A.NaHCO3溶液呈碱性,则应有c(OH-)>c(H+),故A错误;
B.钠离子不水解,碳酸氢根离子能水解,所以c(Na+)>c(HCO3-)>C[H+],故B错误;
C.溶液存在电荷守恒,即c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故C正确;
D.溶液存在物料守恒,即c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子浓度的大小比较,题目难度中等,注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理,从守恒的角度比较离子浓度大小是常用的方法.

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