Question

8．现有短周期元素构成的3种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，部分产物已略去．

（1）若反应①可在常温下进行，则A的电子式为．若反应①需在加热条件下进行，则反应①的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）反应②的化学方程式为4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃，该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）从C溶液中得到C需经过两步操作：先从C溶液中得到晶体，再将得到的晶体转化为C．从C溶液中得到晶体的过程被称为结晶
（4）反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．

Answer 1

分析 三种单质甲、乙、丙，A和二氧化锰反应生成，甲单质和乙点燃反应说明甲为氧气，若反应①可在常温下进行，A为H₂O₂，甲为O₂，若反应①需在加热条件下进行，则A为KClO₃，反应②在高温下进行，该反应为铝热反应，所以乙为Al，B为Al₂O₃，E的浓溶液能与二氧化锰反应生成丙，则E为浓盐酸，丙为Cl₂，C为AlCl₃，据此答题．

解答 解：三种单质甲、乙、丙，A和二氧化锰反应生成，甲单质和乙点燃反应说明甲为氧气，若反应①可在常温下进行，A为H₂O₂，甲为O₂，若反应①需在加热条件下进行，则A为KClO₃，反应②在高温下进行，该反应为铝热反应，所以乙为Al，B为Al₂O₃，E的浓溶液能与二氧化锰反应生成丙，则E为浓盐酸，丙为Cl₂，C为AlCl₃，
（1）若反应①可在常温下进行，A为H₂O₂，A的电子式为 ，若反应①需在加热条件下进行，则反应①的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
故答案为：；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
 （2）反应②的化学方程式为4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃，该反应是放热反应，
故答案为：4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃；放热；
（3）从AlCl₃溶液中得到晶体的过程被称为结晶，
故答案为：结晶；
（4）反应③的方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根据方程式可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，
故答案为：1：2．

点评 本题考查了物质性质的判断应用，物质转化关系的特征应用，反应条件和反应试剂是解题关键，注意特征反应的熟练掌握．