题目内容
（8分）
化学耗氧量（Chemical Oxygen Demand，简称COD），是一个量度水体受污染程度的重要指标。它是指一定体积的水体中能被强氧化剂氧化的还原性物质的量，但表示为氧化这些还原性物质所需消耗的O2的量（以mg?L-1记）。由于废水中的还原性物质大部分是有机物，因此常将COD作为水质是否受到有机物污染的依据。K2Cr2O7法适合于工业废水COD的测定，KMnO4法适合于地表水、饮用水和生活污水等污染不十分严重的水体COD的测定。下面是用KMnO4法测定水样中COD的实验：
6-1 KMnO4溶液的标定：准确称取0.1340 g基准物质Na2C2O4置于250 mL锥形瓶中，加入40 mL水，10 mL 3 mol?L-1 H2SO4，加热至75~85℃，趁热用KMnO4溶液进行滴定，直至滴定的溶液呈微红色为终点，消耗KmnO4溶液20.30 mL。写出标定的反应方程式，并计算KMnO4溶液的准确浓度。
6-2 水样中COD的测定：移取100 mL 水样于锥形瓶中，加5 mL 3 mol?L-1 H2SO4溶液，摇匀。加入10.00 mL KMnO4溶液（即V1），摇匀，立即放入沸水中加热30 min。趁热加入 10.00 mL Na2C2O4标准溶液（即V）摇匀，立即用KMnO4溶液滴定至溶液呈微红色，记下KMnO4溶液的消耗体积（即V2）。列出计算COD（O2，mg?L-1）的计算式。
若Na2C2O4标准溶液浓度为0.02500 mol?L-1，返滴定过量Na2C2O4消耗 KMnO4溶液18.10 mL（即V2），计算出COD值。
6-1 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 +8H2O （2分）
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6-2 
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