题目内容
【题目】某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子（不考虑水电离出的H+和OH-），其物质的量之比为n(Na+): n(Mg2+): n(Cl-)=3:5:5。若Na+的物质的量为3mol，则SO42-的物质的量为
A. 2mol B. 3mol C. 4mol D. 8mol
【答案】C
【解析】因为n(Na+): n(Mg2+): n(Cl-)=3:5:5，若Na+的物质的量为3mol，则n(Mg2+)=5mol， n(Cl-)=5mol,根据溶液中的电荷守恒可得,2n(SO42-)=2 n(Mg2+)+ n(Na+)- n(Cl-)=8mol，所以n(SO42-)=4mol，C正确。
【题目】某学习小组利用以下装置进行电解氯化铵溶液的实验，其中X为铁，Y为石墨，a为wg质量分数为40%的NH4Cl溶液（滴有酚酞）。
已知：①氧化性：Cl2> Br2＞O2 > I2，②NH3+3CuO
3Cu + 3H2O + N2
（l）电解过程中，A 装置中可观察到的现象是__________。
（2）请选用上述仪器，组装一套检验产生氢气的装置：_________[按气流方向（用“→”表示），用小写字母表示，装置不重复使用］。
（3）某同学认为将E换成装有碱石灰的干燥管也可以达到相同效果，乙同学认为不合理，其理由是________________。
（4）设计实验检测阳极产生的气体成分（除水蒸气外）。（所选的试剂用字母编号代替）限选试剂：A、3mol/LNaOH溶液 B、品红 C、酸化的淀粉-KI溶液 D、KBr溶液
操作 | 现象和结论 |
将混合气体依次通入________ | __________________ |
（5）电解结束后，加热电解液将NH3完全蒸出，并用水吸收形成200.00mL溶液，取出其中的20.00mL加指示剂后用标准浓度为c mol/L的盐酸溶液滴定，消耗盐酸V mL，则电解制得NH3的产率_________（用化简为整数的含w 、c 、V的代数式表示）。
（6）若实验时反接了正负极，则X极的电极方程式为______________。
