Question

【题目】反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：
（1）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是（填字母）．
A.改铁片为铁粉
B.改稀硫酸为98%的浓硫酸
C.升高温度
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为极（填“正”或“负”）； 铜电极上发生的电极反应为 ．

Answer 1

【答案】
（1）放热
（2）AC
（3）正；2H++2e﹣═H2↑
【解析】解：（1）从图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应， 所以答案是：放热；（2）A．改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，故A正确；
B．常温下铁在浓硫酸中钝化不能继续发生反应，故B错误；
C．升高温度，反应速率增大，故C正确；
所以答案是：AC；（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，
所以答案是：正；2H++2e﹣=H2↑．